Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Анализ диаграмм состояния двойных сплавов. Правило фаз. Правило отрезков.

Читайте также:
  1. Excel диаграммы
  2. FEO диаграммы
  3. I. Оценка состояния индивидуального физического здоровья
  4. I.9.1.Хемилюминесцентный метод анализа активных форм кислорода
  5. II этап – анализ финансовой устойчивости организации.
  6. II. Внезапные состояния, требующие неотложной помощи
  7. II. Современное состояния управления Ветеринарной службы ХМАО-Югры.

 

Общие закономерности сосуществования устойчивых фаз могут быть выражены в математической форме согласно правила фаз или закона Гиббса. Правило фаз – это количественная характеристика, выражающая зависимость между степенью свободы системы, количеством фаз и компонентов.

Фазой (Ф) называется однородная часть системы, отделенная от других частей системы поверхностью раздела, при переходе через которую химический состав или структура вещества изменяются скачкообразно.

Компонентами (К) называют вещества (минимальное количество элементов), образующие систему.

Степень свободы или вариантность системы (С) подразумевает число внешних и внутренних факторов (температуры, давления), которые можно изменять без изменения числа фаз в системе.

Если принять число внешних факторов (m)=2 (температура, давление), то правило фаз имеет вид: С=К+2 – Ф. С= К – Ф+2

Правило фаз справедливо только для равновесного состояния. Поскольку все превращения в металлах происходят при постоянном давлении, равном 0,1Мпа, уравнение примет вид: С = К – Ф + 1

Проследим изменение степени свободы для кристаллизации чистого металла (К=1). Когда металл находится в жидком состоянии, С=К-Ф+1=1-1+1=1, С=1, система моновариантна и температуру можно изменять, не изменяя агрегатного состояния.

В момент кристаллизации Ф=2 (твердая и жидкая), С=1-2+1, С=0 (нонвариантная система). Это значит, что 2 фазы находятся в равновесии при строго определенной температуре (Тпл) и она не может быть изменена, пока одна из фаз не пропадет, т.е. система не станет моновариантной (С=1).


Sb>13%

Участок 01 – одна фаза (L)

1-2 – две фазы (L и тв. L)

2-2´ - три фазы (L, Pb, и Sb крист)

2´-3 – 2 фазы (тв. Pb + тв. Sb)

Изменяем температуру и концентрацию (или температуру и концентрацию)

01 С=2-1+1=2

1-2 С=2-2+1=1

2-2´ С=2-3+1-0

2´-3 С=2-2+1=1


Дата добавления: 2015-07-15; просмотров: 259 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Диаграма состояния П типа (с неограниченной растворимостью в твердом состоянии). | Диаграмма с эвтектикой. | Диаграмма состояния с перитектикой. | Связь между свойствами сплава и типом диаграммы состояния. Правило Курнакова. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Принцип построения диаграммы состояния.| Правило отрезков.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)