Кисл-основ.взаим-е.

НА↔Н+ +А- (конц-я была выдвинута С.Аррениус )

В+Н+↔ВН+

Есть недостатки: 1.) Na2CO3-сода, нет Н, если капнем финолфт-ин,то окрашив-ся.Теория не могла объяснить кислот-основ. св-в,в составе которых не было состава атома водорода.2)Н+ не содер-ся електрон. Трудно предст-ть себе возможность существ-я «голого»протона в раст-ре в силу исчезающ-х малых размеров этой частицы.3) ТЕОРИЯ С.Аррениуса фактически игнорир-ет возмож-ть участия раствор-ля в формир-ии кислотно-основных свойств вещ-ва. Усовершенств-ал и вышла ТЕОРИЯ Брэнстед-ЛОУРИ. В рамках допуск-лось,но эта была первая стадия.Во 2-ой стад-ии.В рамках теории предплаг-ся учет влияние природы раствор-ля на кислоно-основ-е взаимод-е. SH-молекула раствор-ля.

В рамках ТЕОРИИ Брэнстед-ЛОУРИ соедин-я можно считать кислотой,если:

НА+SH↔SH2+ + A- (K)

B+SH↔BH+ + S- (O); SH2+-лионий(лиос-растворять), S- лиат(отриц.заряж)

Одно и то же вещ-во может быть кислотой,а в других ион.Если вещ-во проявл-ет окисл и восст., то амфотерн-ое: H3PO4↔H+ +H2PO4-

H2PO4-↔H+ +HPO4 2-

HPO4 2-↔H+ +PO4 3-амфот-ое-3 подвижн-х протона.

В рамках теории понятия кислота и основ-е не явл-ся абсолютами,а при во многом зависят от природы раствор-ля.Пример:HCl,HNO3-сильн-е кислоты.

HCl+H2O↔H3O+ + Cl-

HNO3+H2O↔H3O+ катион лиония+ NO3- }в воде

H3O+ гидроксоний, ОН- гидроксид-анион

В жидком фтороводороде:

HCl+H2F2↔H2Cl+ +HF2-

HNO3+H2F2↔H2NO3+ +HF2

Оба основания проявляют св-во основания. 1-вода слабая кислота,2-вода сильная кислота.

а-активсть,а=fкоэф.акт*c-конц.

Растворителя больше,чем растворимого вещ-ва.

asH-постоянная величина

Ка=aSH+a A-/aHA; pKa= -1lgKa-сила кислоты.

Кислоты: -сильные: <1(HCl,HNO3,HClO4);-умеренной силы 1-5,H2SO4 по 2 ступ;-слабые 5-10,CO2 H2SiO3;-очень слабые >10

Протолическая способность растворителя.

Как определить какой раствор? Раствор:нейтр,щелочн,кислый.

Дата добавления: 2015-07-15