Практическая часть. а) Название эксперимента.

Опыт 1.

а) Название эксперимента.

Получение и свойства гидроксида хрома (III).

б) Ход эксперимента.

В две ячейки капельного планшета поместим по капле темно – синего сульфата хрома Cr₂(SO₄)₃. К каждой капле добавим по капле раствора NaOH.

в) Наблюдения.

Окраска раствора меняется от темно – синей до зеленой.

г) Уравнения реакции.

Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Сr(OH)₃ + 3Na₂SO₄

д) Иллюстрационный материал

е) Вывод.

При взаимодействии солей хрома с щелочами получается гидроксид хрома.

ж) Ход эксперимента.

В одну ячейку добавим 2 капли NaOH, а в другую 2 капли раствора серной кислоты H₂SO₄.

ж) Наблюдения.

В ячейке с кислотой цвет раствора стал сине – серый, осадок растворился. В ячейке с избытком щелочи осадок растворился, цвет сине - зеленый.

з) Уравнения реакции.

Сr(OH)₃ + NaOH = NaCrO₂ + 2H₂O

2Сr(OH)₃ + 2H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

и) Иллюстрационный материал.

к) Вывод.

Так как осадок гидроксида хрома растворился и в щелочи NaOH, и в кислоте H₂SO₄, то он амфотерный.

Опыт 2.

а)Название эксперимента.

Восстановление Cr⁺⁶ до Cr⁺³.

б) Ход эксперимента.

В ячейку капельного планшета мы поместили 1 каплю оранжевого раствора дихромата калия K₂Cr₂O₇ и добавили к ней 1 каплю раствора серной кислоты H₂SO₄ и 2 капли хлорида олова SnCl₂.

в) Наблюдения.

Сначала раствор был оранжевым, а при добавлении к нему хлорида олова и серной кислоты, цвет сменился на цвет морской волны.

г) Уравнение реакции.

K₂Cr₂O₇ + 5H₂SO₄ + SnCl₂ = Cr₂(SO₄)₃ + 5H₂O + K₂SO₄ + SnSO₄ + Cl₂

д) Иллюстрационный материал.

ж) Вывод

При воздействии на дихромат калия в кислой среде солью олова SnCl₂, хром окисляется до +3.

Опыт 3.

а) Название эксперимента.

Взаимный переход хромата в дихромат.

б) Ход эксперимента.

К одной капле оранжевого раствора дихромата калия K₂Cr₂O₇ в ячейку капельного планшета добавим 1 каплю раствора гидроксида натрия NaOH.

в) Наблюдения.

Цвет раствора меняется с оранжевого на желтый.

г) Уравнения реакций.

K₂Cr₂O₇ + 2NaOH = K₂CrO₄ + H₂O + Na₂CrO₄

д) Иллюстрационный материал.

е) Вывод.

Дихромат калия K₂Cr₂O₇ не устойчив в щелочных средах и поэтому, превращается в них в хромат калия K₂CrO₄.

ж) Ход эксперимента.

К одной капле желтого раствора хромата калия K₂CrO₄ добавим 1 каплю раствора серной кислоты H₂SO₄.

з) Наблюдения.

Цвет раствора из желтого становится оранжевым.

и) Уравнения реакции.

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂O

к) Иллюстрационный материал.

к) Вывод.

Хромат калия K₂CrO₄ не устойчив в кислых средах и поэтому, превращается в них в дихромат K₂Cr₂O₇.

Опыт 4.

а) Название эксперимента.

Получение гидроксида марганца и изучение его свойств.

б) Ход эксперимента.

В 3 ячейки капельного планшета капнем по одной капле сульфата марганца MnSO₄. К каждой добавим по капле раствор гидроксида натрия NaOH.

в) Наблюдения.

Образуется кремовый осадок.

г) Уравнения реакции.

MnSO₄ + 2NaOH = Mn(OH)₂ ↓+ 2NaSO₄

д) Иллюстрационный материал.

е) Вывод.

При взаимодействии солей марганца с щелочами выпадает осадок гидроксида марганца Mn(OH)₂.

ж) Ход эксперимента.

К одной капле гидроксида марганца Mn(OH)₂ добавим 2 капли раствора серной кислоты H₂SO₄, к другой 2 капли раствора гидроксида натрия NaOH, а третью оставим на воздухе, для окисления гидроксида марганца.

з) Наблюдения.

В той ячейке, где к гидроксиду марганца мы добавили кислоту, осадок растворился, и цвет раствора стал бесцветным. А в двух других ячейках осадок не растворился, цвет не изменился.

и) Уравнения реакции.

2Mn(OH)₂ + O₂ = 2MnO(OH)₂

Mn(OH)₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + 2H₂O

Mn(OH)₂ + NaOH = осадок не растворяется, реакция не идет.

к) Иллюстрационный материал.

л) Вывод.

Так как гидроксид магния не растворяется в щелочи и растворяется в кислоте, то он основный.

Опыт 5.

а) Название эксперимента.

Получение гидроксида меди и изучение его свойств.

б) Ход эксперимента.

В ячейки капельного планшета поместим по 1 капле голубого сульфата меди CuSO₄. К каждой капле добавим гидроксид натрия NaOH.

в) Наблюдения.

Выпадает голубой осадок.

г) Уравнения реакции.

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

г) Иллюстрационный материал.

д) Вывод.

При взаимодействии солей меди с щелочами образуется осадок гидроксида меди.

е) Ход эксперимента.

Добавим еще в одну ячейку 2 капли раствора гидроксида натрия, а в другую 2 капле раствора серной кислоты.

ж) Наблюдения.

В ячейке с кислотой осадок растворился, а в ячейке с щелочью – нет.

з) Уравнения реакции.

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

Cu(OH)2 + NaOH = осадок не растворяется, реакция не идет.

и) Иллюстрационный материал.

к) Вывод.

Так как гидроксид меди растворяется в кислоте и не растворяется в щелочи, то он является основным.

Опыт 6.

а) Название эксперимента.

Характерная реакция на ионы Cu⁺².

б) ход эксперимента.

В ячейку капельного планшета поместим 1 каплю раствора сульфата меди CuSO₄. Добавим одну каплю аммиака NH₄OH.

в) Наблюдения.

Выпадает синий осадок.

г) Уравнения реакции.

2CuSO₄ + 2NH₄OH = Cu₂(OH)₂SO₄ ↓+ (NH₄)₂SO₄

д) Иллюстрационный материал.

е) Вывод.

При взаимодействии сульфата меди CuSO₄ с щелочами получается основная соль Cu₂(OH)₂SO₄ меди.

ж) Ход эксперимента.

Добавим еще 2 капли раствора аммиака NH₄OH.

з) Наблюдения.

Осадок растворяется, цвет раствора стал темно – синим.

и) Уравнения реакции.

Cu₂(OH)₂SO₄ + 4NH₄OH = [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4H₂O

к) Иллюстрационный материал.

л) Вывод.

В результате взаимодействия гидроксосульфата меди Cu₂(OH)₂SO₄ и аммиака NH₄OH образуется комплексное соединение, в состав которого входит комплексный ион [Cu(NH₃)₄] ⁺².

Опыт 7.

а) Название эксперимента.

Получение и свойства гидроксида цинка.

б) Ход эксперимента.

В 3 ячейки капельного планшета внесем по капле хлорида цинка ZnCl₂. К каждой капле добавим по капле гидроксида натрия NaOH.

в) Наблюдения.

Образуется белый нитевидный осадок.

г) Уравнения реакции.

ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ ↓ + 2NaOH

д) Иллюстрационный материал.

е) Вывод.

При взаимодействии солей цинка с щелочами образуется гидроксид цинка Zn(OH)₂.

ж) Ход эксперимента.

Добавим еще к одной капле 2 капли раствора серной кислоты H₂SO₄, к другой – 2 капли раствора гидроксида натрия NaOH, а к третей – 2 капли гидроксида аммония NH₄OH.

з) Наблюдения.

В ячейке с кислотой осадок растворяется, в ячейке гидроксидом аммония и с избытком щелочи осадок растворяется медленно.

и) Уравнения реакции.

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂Zn(OH)₄

Zn(OH)₂ + 4NH₄OH = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

к) Иллюстрационный материал.

л) Вывод.

Так как гидроксид цинка растворяется в кислоте и растворяется в щелочах, образуя комплексную соль, то он является амфотерным.

Контрольные вопросы.

1. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хрома, проявляющих: а) основные свойства; б) амфотерные свойства; в) кислотные свойства;

а) CrO, Cr(OH)₂;

б) Cr₂O₃, Cr(OH)₃;

в) CrO₂, Cr(OH)₄;

2. Составьте уравнения реакции взаимодействия амфотерного гидроксида хрома (III) с кислотами и щелочами, имея в виду образование комплексных ионов Cr(III).

Сr(OH)₃ + NaOH = NaCrO₂ + 2H₂O

2Сr(OH)₃ + 2H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

3. В какой степени окисления марганец и хром проявляют только восстановительные свойства?

Марганец и хром проявляют восстановительные свойства только степени 4+.

Дата добавления: 2015-07-15