Примеры решения задач. Пример 1. Вычислить рН раствора серной кислоты концентрацией 0,3 % (d = 1,0 г/см3).

Пример 1. Вычислить рН раствора серной кислоты концентрацией 0,3 % (d = 1,0 г/см³).

Решение. Перейдем к моляльной концентрации серной кислоты. Для этого выделим мысленно 100 г раствора, тогда масса серной кислоты составит 0,3 г, а масса воды – 99,7 г.

По уравнению диссоциации:

из 1 моль серной кислоты образуется 2 моль H⁺, следовательно,

Вычислим значение рН:

рН = −lg[H⁺] = −lg0,062 = 1,21.

Пример 2. Вычислить рН раствора гидроксида бария концентрацией 0,0068 экв/л.

Решение. По уравнению диссоциации:

Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2 OH^-

из 1 моль гидроксида бария образуется 2 моль гидроксил-ионов:

Найдем значение рОН:

рOН = −lg[OH^-] = −lg0,0068 = 2,17

и вычислим рН:

рН = 14 - рОН = 14 – 2,17 = 11,83.

Пример 3. Найти рН раствора борной кислоты с мольной долей 0,0025 (d = 1,0 г/см³).

Решение. выделим мысленно 1 кг раствора.

,

Þ

,

.

Так как плотность раствора равна 1 г/см³, то его объем соответствует 1 л и молярная концентрация численно равна количеству вещества борной кислоты, т. е. = 0,138 моль/л.

Диссоциация борной кислоты по первой ступени протекает по реакции:

,

для которой константа диссоциации K_{d 1} = 7,1×10^-10. Второй и третьей ступенями диссоциации борной кислоты пренебрегаем.

рН раствора борной кислоты:

рН = −lg[H⁺] = −lg(9,9×10^-6) = 5.

Пример 4. Найти рН раствора гидроксида аммония, концентрацией 0,5 моль/л; .

Решение: Диссоциация гидроксида аммония протекает по реакции:

NH₄OH = NH₄⁺+OH⁻.

В растворе присутствуют ОН-группы, следовательно вычисляем [OH⁻] по уравнению:

Далее вычисляем рН:

рН=14+lg[OH⁻]=14+lg(2,09∙10⁻³)=11,32.

Дата добавления: 2015-07-15