Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Примеры решения задач. Пример 1. Вычислить рН раствора серной кислоты концентрацией 0,3 % (d = 1,0 г/см3).

Читайте также:
  1. I Цели и задачи изучения дисциплины
  2. II. Мети, задачі та принципи діяльності РМВ ДЮІ
  3. II. Основные задачи и функции деятельности ЦБ РФ
  4. II. Основные задачи и функции медицинского персонала
  5. II. ОСНОВНЫЕ ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ БЮДЖЕТНОЙ ПОЛИТИКИ НА 2011–2013 ГОДЫ И ДАЛЬНЕЙШУЮ ПЕРСПЕКТИВУ
  6. II. Основные цели и задачи, сроки и этапы реализации подпрограммы, целевые индикаторы и показатели
  7. II. ХУДОЖЕСТВЕННЫЕ ПРИНЦИПЫ РЕШЕНИЯ ЦВЕТНИКА

Пример 1. Вычислить рН раствора серной кислоты концентрацией 0,3 % (d = 1,0 г/см3).

Решение. Перейдем к моляльной концентрации серной кислоты. Для этого выделим мысленно 100 г раствора, тогда масса серной кислоты составит 0,3 г, а масса воды – 99,7 г.

По уравнению диссоциации:

из 1 моль серной кислоты образуется 2 моль H+, следовательно,

Вычислим значение рН:

рН = −lg[H+] = −lg0,062 = 1,21.

Пример 2. Вычислить рН раствора гидроксида бария концентрацией 0,0068 экв/л.

Решение. По уравнению диссоциации:

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-

из 1 моль гидроксида бария образуется 2 моль гидроксил-ионов:

Найдем значение рОН:

рOН = −lg[OH-] = −lg0,0068 = 2,17

и вычислим рН:

рН = 14 - рОН = 14 – 2,17 = 11,83.

Пример 3. Найти рН раствора борной кислоты с мольной долей 0,0025 (d = 1,0 г/см3).

Решение. выделим мысленно 1 кг раствора.

,

Þ

,

.

Так как плотность раствора равна 1 г/см3, то его объем соответствует 1 л и молярная концентрация численно равна количеству вещества борной кислоты, т. е. = 0,138 моль/л.

Диссоциация борной кислоты по первой ступени протекает по реакции:

,

для которой константа диссоциации Kd1 = 7,1×10-10. Второй и третьей ступенями диссоциации борной кислоты пренебрегаем.

рН раствора борной кислоты:

рН = −lg[H+] = −lg(9,9×10-6) = 5.

Пример 4. Найти рН раствора гидроксида аммония, концентрацией 0,5 моль/л; .

Решение: Диссоциация гидроксида аммония протекает по реакции:

NH4OH = NH4++OH.

В растворе присутствуют ОН-группы, следовательно вычисляем [OH] по уравнению:

Далее вычисляем рН:

рН=14+lg[OH]=14+lg(2,09∙10−3)=11,32.


Дата добавления: 2015-07-15; просмотров: 497 | Нарушение авторских прав


 

 

Читайте в этой же книге: Краткие теоретические сведения по номенклатуре химических соединений | Задачи для решения | Окислительно-восстановительные реакции | Примеры решения задач | Примеры решения задач | Задачи для решения | Выполнить расчеты с использованием закона эквивалентов | Решить задачу с использованием расчетов по уравнению реакции | Примеры решения задач | Выполнить расчет приготовления раствора. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Выполнить расчет концентрации раствора с учетом протекания химической реакции| Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита

mybiblioteka.su - 2015-2022 год. (0.014 сек.)