Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Физические методы удаления из воды растворённых газов.

Читайте также:
  1. I. Методы исследования в акушерстве. Организация системы акушерской и перинатальной помощи.
  2. III.1. Физические свойства и величины
  3. Абстрактные методы и классы
  4. Абстрактые классы, виртуальные методы. Наследование и замещение методов.
  5. Альтернативные методы обработки
  6. Ассоциативные методы оценки семантических полей
  7. Бесконтактные методы и средства измерений

Растворимость газов в воде.

Природные воды, как правило, содержат значительные количества растворённых газов, таких как – О2, N2, СО2. Реже встречаются сероводород, метан и другие газы.

Удаление из воды растворённых газов, в ряде случаев, производят вследствие того, что О2, СО2 и сероводород повышают коррозионную активность воды, а сероводород и метан придают ей неприятные привкусы и запахи.

Обычно применяют физические и химические методы удаления из воды растворённых газов.

Физические – методы основаны на контакте воды, содержащей растворённый газ, с воздухом (аэрация) или другим газом, в котором парциальное давление, удаляемого газа очень мало; создаются такие условия, при которых резко снижается растворимость в воде удаляемого газа.

При помощи метода аэрации обычно удаляют СО2, метан и сероводород.

Растворённый кислород аэрацией не удаляется, т.к. парциальное давление его в воздухе очень высоко.

При нагревании воды до температуры кипения растворимость газов в ней снижается до 0. Поэтому кипячением воды при атмосферном давлении или вакууме можно удалить из воды все растворённые газы, в том числе и кислород.

Дегазация воды или удаление из воды растворённых газов осуществляется в дегазаторах различных типов. По конструктивному устройству, характеру движения воды и воздуха их можно классифицировать следующим образом:

1. плёночные дегазаторы – представляющие собой колонны, загруженные той или иной насадкой (деревянной, кольцами Рашига и др.), по которой вода стекает тонкой плёнкой. Насадка служит для создания развитой поверхности соприкосновения воды и воздуха, нагнетаемого вентилятором на встречу потоку воды;

2. барботажные дегазаторы – в которых через слой медленно движущейся воды продувается сжатый воздух;

3. вакуумные дегазаторы – где при помощи специальных устройств (вакуум-насосов или водоструйных эжекторов) создаётся такое давление, при котором вода кипит при данной температуре.

 

Наиболее широкое применение в практике водообработки нашли плёночные дегазаторы и для обескислороживания воды вакуумные или термические дегазаторы.

При проектировании дегазаторов должны быть определены следующие величины:

1. площадь поперечного сечения;

2. необходимый расход воздуха;

3. площадь поверхности насадки.

 

Площадь поперечного сечения дегазаторов определяется по допустимой плотности орошения насадки.

При глубоком удалении из воды углекислоты (до 2-3 мг/л) на дегазаторах загруженных кольцами Рашига (25*25х3 мм), допустимая плотность орошения насадки составляет 60 м32∙час, удельный расход воздуха 15 м33.

На дегазаторах, загруженных деревянной насадкой из досок, эти величины составляют соответственно: 40 м32∙час и 20 м33.

А при обескислороживании воды на вакуумных дегазаторах допустимая плотность орошения насадки равна 5 м32∙час.

Требуемая площадь поверхности насадок определяется по формуле, которую мы уже писали:

 

F = G.

K∙∆Cср

Сущность химических методов заключается в использовании определённых реагентов, которые связывают растворённые в воде газы.

Так, обескислороживание воды может быть достигнуто добавлением к воде сульфита Na, сернистого газа или гидразина.

 

При добавлении сульфита Na в воду он окисляется кислородом до сульфата Na:

 

2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4

При применении сернистого газа сначала образуется сернистая кислота:

 

SO2 + Н2О → Н2SO3

которая кислородом, растворённым в воде, окисляется до серной кислоты:

 

2SO3 + O2 → Н2SO4

При введении в воду гидразина происходит связывание кислорода и выделение инертного газа:

 

N2Н4 + O2 → 2Н2O + N2

Данный способ обескислороживания воды является наиболее совершенным, но вместе с тем и наиболее дорогим ввиду высокой стоимости гидразина.

Поэтому этот способ применяется в основном для окончательного удаления кислорода из воды после физических методов её обескислороживания.

Сероводород удаляют из воды при помощи хлора:

· с окислением Н2S до серы:

 

Н2S + С12 → S + 2НС1

· с окислением до сульфатов:

 

 

Н2S + 4С12 + 4Н2О → Н24 + 8НС1

Химическим методам дегазации свойственны следующие недостатки:

· необходимость применения реагентов, усложняющих и удорожающих процесс обработки воды;

· возможность ухудшения качества воды при нарушении дозировки реагентов.

Поэтому химические методы газоудаления применяются значительно реже физических.

 

Обессоливание воды

 

Снижение солесодержания воды до степени делающей её пригодной для питья, называется опреснением воды.

Снижение солесодержания воды до нескольких мг или долей мг/л называется обессоливанием воды. Т.е. опреснение воды является частным случаем обессоливания воды.

Природные воды подразделяются на:

1. пресные – общее солесодержание менее 1 г/л;

2. солоноватые - общее солесодержание 1-3 г/л;

3. засоленные - общее солесодержание 3-10 г/л;

4. солёные - общее солесодержание более 10 г/л;

 

Методы обессоливания воды

 

Обессоливание или опреснение воды может осуществляться двумя путями:

I – удаление из солёной воды растворенных солей;

II – извлечение из солёной воды молекул чистой воды.

 

Применение I группы, как правило, не сопровождается фазовым переходом воды в парообразное или газовое состояние.

Применение II группы основывается на изменении агрегативного состояния воды.

Исключением являются методы опреснения воды экстракцией и гиперфильтрацией. В этих методах молекулы Н2О извлекаются из солёной воды без изменения её агрегативного состояния.

В настоящее время разрабатываются следующие методы обессоливания воды:

I. Методы обессоливания воды без изменения её агрегативного состояния:

1. химический – ионным обменом;

2. химический – осаждением растворённых соединений;

3. электродиализ;

4. экстракция органическими растворителями;

5. гиперфильтрация.

II. Методы обессоливания воды с изменением её агрегативного состояния:

1. дистилляция с использованием обычного топлива, ядерного горючего, солнечного тепла или тепла геотермальных вод;

2. нагрев воды до сверхкритических температур;

3. замораживание с охлаждением воды природным или искусственным холодом и др.

 

 

Выбор метода обессоливания

 

Выбор метода обессоливания воды обусловлен требованиями к качеству обессоленной воды и экономическими соображениями.

Солесодержание воды обусловливает увеличение стоимости её обессоливания. Однако, во всех случаях, при обессоливании воды дистилляцией или замораживанием увеличение содержания исходной воды сказывается в меньшей степени на увеличение стоимости воды, чем при обессоливании воды ионным обменом.

Для иллюстрации сказанного рассмотрим, как влияет солесодержание исходной воды на стоимость обессоливания различными методами.

 

Поэтому обессоливание слабоосновных вод 1-3 г/л производят ионным обменом.

Вод с солесодержанием 3-8 г/л наиболее экономично обессоливать при помощи метода электродиализа.

И наконец сильно солёные воды с солесодержанием 10 г и более обессоливают дистилляцией или замораживанием.

Следует также иметь ввиду, что при обессоливании вод дистилляцией для получения глубокообессоленной воды может потребоваться предварительное умягчение или частичное обессоливание конденсата другими методами, например, ионным обменом.

Стоимость обессоливания воды различными методами существенным образом зависит от производительности установки.

Причём, с увеличением производительности установки, стоимость обессоливания 1 м3 воды уменьшается.

Это обусловлено тем, что с увеличением производительности затраты на строительство вспомогательных сооружений и оборудования, средств управления и автоматизации процесса обессоливания, а также заработная плата обслуживающего персонала увеличиваются лишь в незначительной степени и удельное их значение в стоимости обессоливания воды уменьшается с увеличением производительности установки.

И в заключении этого раздела отметим, что на стоимость опреснения воды хорошо освоенными методами, такими как ионный обмен, электродиализ, дистилляция, помимо солесодержания исходной воды и производительности установки в очень сильной степени зависит от местных условий:

· от стоимости топлива, эл. энергии, реагентов.

Поэтому в каждом конкретном случае выбор метода обессоливания должен быть обоснован сравнением технико-экономических показателей, стоимости обессоливания воды различными методами.

 

Обессоливание воды ионным обменом

Основные сведения процесса обессоливания ионным обменом

Как указывалось ранее, метод ионного обмена применяется как для обессоливания воды с солесодержанием в них 2-3 г/л растворённых солей.

Однако в последнее время разработано несколько технологических схем обессоливания воды ионным обменом, расширяющих границы применения данного метода и делающих его конкурентно-способным с другими методами опреснения воды с солесодержанием 8-10 г/л.

При пропускании солёной воды через Н-катиониты происходит обмен катионов раствора на Н- ионы, а растворённые в воде соли превращаются в соответствующие кислоты, т.е. проходят следующие реакции:

 

RH + NaCl → RNa + HCl

2RH + Na2SO4 → 2RNa + H2SO4

2RH + Ca(HCO3)2 → 2RCa + 2CO2↑ + 2H2O

2RH + MgSO4 → 2RMg + H2SO4

В этих реакциях символом [R] – обозначен практически не растворимый в воде сложный одновалентный комплекс катионита, играющий роль аниона.

Из выше приведённых реакций следует, что при фильтровании солёной воды через катионит карбонаты распадаются с выделением СО2. В результате этого процесса:

· солесодержание воды снижается на величину, эквивалентную щёлочности воды (из реакции №3);

· исходя из остальных реакций видно, что вместо сернокислых и хлористых солей и нитратов в исходной воде в отфильтрованной образуются эквивалентные им количества сильных минеральных кислот.

 

 

Если теперь воду пропущенную через Н-катионит отфильтровать через гранулированный анионит, то при этом будет происходить сорбция анионов сильных кислот анионитом. Углекислота удаляется аэрацией. Т.е.:

 

[Aн]OH + HCl → [Aн]Cl + H2O


Дата добавления: 2015-07-15; просмотров: 129 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Задача.| Подразделяют на внутренние и внешние.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.014 сек.)