Коэффициент сверхсжимаемости природных газов

Для определения многих физических свойств природных газов (коэффициента сжимаемости, плотности и т.д.) используются уравнения состояния [3].

Уравнением состояния называется аналитическая зависимость между параметрами, описывающими поведение простого или сложного вещества. В качестве таких параметров используются давление, объем и температура.

Менделеев-Клайперон предложили следующее уравнение состояния идеальных газов:
PV=GRT, (1.5)

где P- абсолютное давление, Па;

V- объем газа, м³;

G- масса вещества, кг;

T- абсолютная температура, К;

R- удельная газовая постоянная, кДж/(кг·К);

Идеальным называется газ, силами взаимодействия между молекулами которого пренебрегают.

С термодинамической точки зрения идеальным называют газ, для которого справедливы равенства

()_т = 0, (1.6)

где Е- внутренняя энергия парообразования, Дж/моль;

Z= = 1 (1.7)

где Z- коэффициент, характеризующий степень отклонения реального газа от закона идеальных газов (коэффициент сверхсжимаемости).

Все реальные газы не подчиняются законам идеальных газов.

Для учета нецентричных сил, когда силы притяжения молекул различных веществ различны и действуют в разных направлениях, вводится ацентричный фактор. Он является третьим параметром (после приведенного давления и температуры), оценивающим коэффициент сверхсжимаемости природных газов.

Дата добавления: 2015-07-11