Плотность природных газов

Различают молекулярную массу и плотность газа. Массу атомов и молекул условно измеряют в единицах. За единицу массы атома принята ½ массы изотопа углерода [2]. Сумма атомных масс элементов, входящих в молекулу, называется молекулярной массой вещества. Молекулярная масса вещества М связана с плотностью ₀газа р, равной отношению М к объему моля газа, т.е. (1.1). Часто используется относительная плотность газов, т.е. отношение плотностей газа и воздуха:

ρ^* = (1.2)

где ρ=1,293 кг/м³ – плотность воздуха при нормальных условиях;

29- молекулярная масса воздуха.

Плотность природного газа в газовой фазе можно определить по формуле:

ρ_p,t=ρ_{p0t0 ·} (1.3)

где ρ_p,tи ρ_p0t0- плотность газа соответственно при давлении Р₁ и температуре t и нормальном давлении Р₀ и температуре t₀;

Z₀- коэффициент сверхсжимаемости простого газа, определяемый величинами P_пр и T_пр;

Z- коэффициент, характеризующий степень отклонения реального газа от закона идеальных газов (коэффициент сверхсжимаемости).

Дата добавления: 2015-07-11