Ход анализа

Отбирают аликвоту предварительно подготовленной пробы в стакан из термоустойчивого стекла, разбавляют водой до 70 – 80 мл и добавляют реактивы в следующем порядке:

5 мл 25% раствора серной кислоты,

0,5 мл 0,1 н раствора азотнокислого серебра,

1 мл 10% раствора персульфата аммония и

1 мл 10% раствора двухзамещённого фосфорнокислого натрия.

После введения каждого реактива содержимое стакана перемешивают.

Пробу кипятят 1,5 – 2 минуты (но не больше), охлаждают, количественно переносят в мерную колбу на 100 мл и доводят до метки водой.

Измеряют оптическую плотность на фотоколориметре с зелёным светофильтром (λ = 536 нм) в 50 мм кюветах относительно воды со всеми реактивами.

Содержание марганца находят по калибровочному графику и формуле:

, где

С – содержание железа, найденное по калибровочному графику, мг/л;

100 – объём, до которого разбавлена исходная проба, мл;

V_пр – объём исходной пробы, мл.

VII. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.

При проведении лабораторных опытов необходимо учитывать амфотерные свойства гидроксидов.

Гидроксиды d – элементов с низкими валентными состояниями обладают основными свойствами, а с высокими – кислотными.

Гидроксиды со средними значениями валентностей (3-4) – амфотерными, например:

Мn(OH)₂ Мn(OH)₃ – основные гидроксиды

Мn(OH)₄ – амфотерные гидроксиды

H₂MnO₄, HMnO₄ – кислотные гидроксиды

VIII. Составление отчёта

1. Химические реакции с указанием цвета образовавшихся осадков. Составить краткие ионные уравнения. Окислительно-восстановительные реакции уравнивать ионно-электронным методом.

2. Выводы о свойствах d-элементов.

3. Ответить на контрольные вопросы.

IX. Список литературы

1. Ахметов Н.С. «Общая и неорганическая химия» М.В.Ш.,1998г.

2. Глинка Н.Л. «Общая химия»;Москва, «Интеграл – пресс»;2001г.

3. «Практикум по неорганической химии» под ред. проф. Воробьёва, М., «Химия», 1984г.

Дата добавления: 2015-07-12