Термодинамика синтеза

Полимеризация мономера возможна при условии:

где ΔG, ΔH, ΔS - изменения функции Гиббса, энтальпии и энтропии системы при превращении одного моля мономера в полимер, их называют, соответственно, функцией Гиббса, энтальпией и энтропией полимеризации.

При цепной полимеризации мономеров с двойными углерод-углеродными связями энтропия и энтальпия полимеризации отрицательны, что иллюстрируется данным и табл. 5.16. Условие ΔН < 0, ΔS < 0 означает, что полимеризация термодинамически разрешена при температурах, меньших некоторой критической:

которая называется верхней предельной температурой полимеризации.

При Т > Т_n и ΔG > О полимеризация термодинамически запрещена, и возможна лишь деполимеризация макромолекул. При Т = Т_n и ΔG = 0 в системе устанавливается полимеризационно-деполимеризационное равновесие:

Таблица 5.16 Энтальпии и энтропии полимеризации некоторых мономеров, 25°С

Мономер	-ΔH^0, кДж/моль	-ΔS^0, Дж/(моль·К)
Этилен
Пропилен
Изобутилен
1,3-Бутадиен
Изопрен
Стирол
α-Метилстирол
Винилхлорид		-
Тетрафторэтилен
Акриловая кислота		-
Акрилонитрил	76,5
Винилацетат
Малеиновый ангидрид		-
Метилакрилат		-
Метилметакрилат

где - растущая и - деполимеризующаяся активные цепи; k_p

и k_д- константы скорости роста и деполимеризации цепи, соответственно.

Сделанные выводы справедливы, если при полимеризации концентрации мономера и полимера не изменяются, что, например, имеет место при гете-рофазной полимеризации в массе. В этом случае в ходе реакции лишь изменяется количество мономерной и полимерной фаз.

Более распространенной является гомогенная полимеризация в растворителе или в массе, при которой концентрация мономера изменяется в ходе полимеризации. В таких системах предельные температуры связаны с равновесными концентрациями мономера. Эта связь может быть выявлена при анализе полимеризационно-деполимеризационного равновесия, при котором скорости полимеризации и деполимеризации равны:

где [m*] и [М] - концентрации активных цепей и мономера соответственно. Из уравнения (5.126) может быть получено выражение, связывающее константу равновесия реакции К_равн с равновесной концентрацией мономера [M]:

Применяя к данному равновесию уравнение изотермы реакции:

и учитывая, что при равновесии ΔG = 0, получаем:

Выразив в уравнении (5.129) константу равновесия через равновесную концентрацию мономера, получаем уравнение, связывающее предельную равновесную температуру полимеризации и равновесную концентрацию мономера:

Уравнение (5.131) позволяет рассчитывать равновесные концентрации мономера и, следовательно, предельные конверсии при любой температуре полимеризации. Из вышеизложенного ясно, что эти характеристики зависят в большей степени от энтальпии полимеризации. Из табл. 5.16 можно сделать вывод, что среди мономеров с двойными углерод-углеродными связями наиболее характерные значения энтальпии полимеризации находятся в интервале 70-90 кДж/моль. Это обеспечивает высокие предельные температуры полимеризации и весьма малые равновесные концентрации мономера. Например, предельные температуры полимеризации для чистых стирола и метилметакрилата составляют 310 и 220°С, а их равновесные концентрации при 25°С равны 1·10^-6 и 1·10^-3 моль/л соответственно.

Среди рассматриваемых мономеров наименьшими энтальпиями полимеризации обладают α-метилстирол и изобутилен (35 и 48 кДж/моль соответственно). Данное обстоятельство оказывает определенное влияние на полимеризацию этих мономеров, особенно ощутимое в случае α-метилстирола. Этот мономер не может быть превращен в полимер при температурах, превышающих 61°С, поскольку эта температура является верхней предельной температурой полимеризации чистого мономера. Но и при более низкой температуре условия полимеризации этого мономера остаются неблагоприятными с термодинамической точки зрения. При 25°С равновесная концентрация α-метилстирола составляет 2,2 моль/л, что соответствует предельной конверсии порядка 50 %. Рассмотренная ситуация становится еще более неблагоприятной по отношению к полимеризации карбонильных мономеров, например альдегидов, что следует из табл. 5.17. Предельные температуры полимеризации большинства альдегидов, исключая формальдегид, слишком низки.

Физические состояния: к - кристаллическое, э - высокоэластичное, ж -жидкое, г - газообразное.

Помимо верхней, существует нижняя предельная температура полимеризации. При условии ΔН > О, ΔS > 0 полимеризация возможна при

Таблица 5.17 Энтальпии ΔН⁰, энтропии ΔS⁰, функции Гиббса ΔG⁰ и предельные температуры полимеризации T_n альдегидов, 25°С

Альдегид	Физическое состояние мономера и полимера	-ΔН^0, к Дж/моль	-ΔS^0, Дж/(моль·К)	-ΔG^0, кДж/моль	Tn,^0C
Метаналь	ж, к	46,4	86,6	20,5
Пропаналь	ж, к ж, э	19,4 14,4	85,5	-6,1 -6,8	-48 (ж, к) -70 (ж, э)
Пентаналь	ж, к ж, э	26,3 16,3		-5,9 -2,7	-25 (ж, к) -19 (ж, э)
Гексаналь	ж, к	32,8		-7,3	-32 (ж, к)

т.е. при температурах, превышающих предельную температуру полимеризации. Известными примерами являются образование линейных полимеров из восьмичленных циклов серы, селена и октаметилциклотетрасилоксана. В первых двух случаях нижние предельные температуры равны 159 и 83°С.

Поскольку для каждого мономера существует множество предельных температур полимеризации, в научной литературе и справочниках указывается, как правило, единственная предельная температура, отвечающая чистому мономеру, концентрация которого в этом случае составляет величину порядка 10 моль/л, либо равновесной концентрации мономера, равной 1 моль/л.

При нагревании полимера до температуры, превышающей верхнюю предельную, он становится термодинамически неустойчивым, но это не означает, что данный полимер немедленно распадается до мономера. Это может произойти лишь при случайных разрывах основной цепи или наличии в макромолекуле термически нестабильных групп или активных центров (в случае живых полимеров), инициирующих деполимеризацию.

Ряд практически значимых полимеров получается в результате цепной полимеризации циклов. С другой стороны, при ступенчатой полимеризации образование циклов является побочной нежелательной реакцией. Термодинамические характеристики реакций, связанных с раскрытием или образованием циклов, в значительной мере определяются степенью напряжения последних. На рис. 5.17 приведены энергии напряжения циклов, отнесенные к одной группе СН₂, которые были рассчитаны, исходя из разности теплот сжигания циклов и линейных алканов нормального строения.

Таблица 5.18 Энтальпии ΔН⁰, энтропии ΔS⁰, функции Гиббса ΔG⁰ полимеризации циклоалканов при 25°С

n	ΔH^0, кДж/моль	ΔS^0. Дж/(моль·К)	ΔG^0, кДж/моль
	-113,0	-69,1	-92,5
	-105,1	-55,3	-90,0
	-21,2	-42,7	-9,2
	2,9	-10,5	5,9
	-21,8	-15,9	-16,3
	-34,8	-3,3	-34,3

Видно, что максимально напряженными являются трех- и четырехчленные циклы, в меньшей степени напряжены семи-, одиннадцатичленные циклы. Следовательно, перечисленные циклы будут склонны к полимеризации, но при поликонденсации их образование менее вероятно по сравнению с другими циклами. Наименее напряженными являются пяти- и шестичленные циклы, а также большие циклы с числом групп CH₂, большим 11. Из этого можно заключить, что все упомянутые циклы будут относительно инертны в полимеризации, а в поликонденсации вероятность образования пяти- и шестичленных циклов будет максимальной. В отношении больших циклов такой прогноз будет необоснован, т. к. вероятность их образования зависит также от кинетического фактора.

В табл. 5.18 приведены термодинамические характеристики полимеризации циклов с образованием линейного полиметилена. Значения свободной энергии полимеризации указывают на то, что полимеризация шестичленных циклов термодинамически запрещена, все остальные циклы подвержены полимеризации, причем их активности возрастают в ряду 3,4 > 8 > 5,7. Нетрудно видеть, что этот вывод в основном совпадает с тем, что сделан выше на основании данных о напряженности циклов.

Исходя из рассмотренного, чтобы свести образование циклов при поликонденсации к минимуму, следует руководствоваться двумя правилами:

избегать таких мономеров, которые могут привести к образованию шестичленных циклов;

проводить поликонденсацию при максимально высоких концентрациях мономеров, что увеличивает вероятность образования линейного полимера по сравнению с циклами (первая реакция бимолекулярна, вторая - мономолекулярна).

Дата добавления: 2015-07-12