Примеры водородных связей в биосистемах

Примеры:

1) Водородные связи возникают между комплиментарными азотистыми основаниями и стабилизируют вторичную структуру нуклеиновых кислот. Так между аденином и тимином возникают две водородные связи, а между гуанином и цитозином три.

2) Водородные связи стабилизируют вторичную третичную и четвертичную структуру белка.

3) Водородные связи образуются при растворении в воде многих кристаллических солей и различных органических соединений(альдегиды, спирты, аминокислоты, углеводы). Растворимость этих веществ в воде обусловлена способностью воды образовывать водородные связи с функциональными группами этих соединений.

4) В воде могут находится в растворённом состоянии вещества, содержащие в своём составе гидрофобные и гидрофильные группы. Например соли ВЖК(мыла).

В структуре ЖК, COOH группа образует полярную, гидрофильную «головку», а жирного ряда углеродный радикал – гидрофобный «хвост». Соль ВЖК легко дисперсирует в воде, образуя агрегаты, называемые мицеллами.

В них гидрофобные хвосты ЖК скрыты от водной среды внутри мицеллы, а полярные головки обращены к воде, образуя с ней водородные связи.

2. Коллигативные свойства растворов

Коллигативные(взаимосвязанные) свойства растворов – это свойства растворов, которые зависят только от числа растворённых молекул в единице объёма раствора и не зависят от их природы.

Один моль любого неионизированного соединения содерит строго определённое число молекул или Авогадрово число.(N _A = 6,02×10²³ ).

Таким образом, одномоляльные растворы глицина глюкозы и др. должны иметь одинаковую температуру замерзания/кипения и одинаковое осмотическое давления, поскольку оба этих раствора содержат одинаковое число молекул в одном литре воды.

К коллигативным свойствам относят:

1) Диффузию

2) Понижение давление насыщенного пара растворителя над раствором по сравнению с давлением пара над чистым растворителем

3) Повышение температуры кипения раствора

4) Понижение температуры замерзания раствора

5) Осмотрическое давление.

Все биологические жидкости обладают коллигативными свойствами, так как в них растворены органические и неорганические вещества.

1 – Диффузия – самопроизвольный процесс выравнивания растворённого вещества в растворе. Она обусловлена тепловыми движениями частиц растворённого вещества и раствора. Диффузия прекращается, если концентрация веществ во всех частях раствора становится одинаковой.

Скорость диффузии зависит от:

1. Температуры(чем выше Т, тем быстрее протекает диффузия)

2. От градиента концентрации веществ в растворе(чем выше градиент концентрации, тем быстрее протекает диффузия)

3. От вязкости раствора(чем меньше вязкость, тем быстрее протекает диффузия)

4. От размера диффундирующих частиц(чем меньше частица, тем выше скорость)

2- Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором по сравнению с давлением насыщенного пара над чистым раствором

P-раствора P-растворителя

Дата добавления: 2015-07-11