Способы выражения состава раствора

Концентрации, связывающие массу растворенного вещества, растворителя, раствора
Состав	формула расчета	размерность
Массовая доля, ω		доли единицы или %
Моляльность, mi		моль/кг растворителя
Мольная доля, N		доли единицы или %
Концентрации, связывающие массу растворенного вещества и объем раствора
Молярная, С		моль/дм^3 или М
Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента	Эквивалентом Э– вещества называют такое его количество, которое способно присоединять, замещать или иным образом реагировать с 1 молем атомов водорода (в обменных реакциях без изменения степени окисления) или с 1 молем электронов в ОВР. Эоснования = 1/ число замещаемых в реакции гидроксильных групп Экислоты =1/число замещаемых в реакции атомов водорода Эсоли = 1 / произведение числа катионов на его заряд. Фактор эквивалентности fэкв – число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода или одному электрону. находят по формуле: , где - число катионов водорода или число гидроксильных групп , участвующих в кислотно-основной реакции. При вычислении соли: Молярной массой эквивалента Мэ вещества– называется масса 1 эквивалента вещества и рассчитывается по формулам: Мэ= М⋅fэкв или Мэ= М⋅Э	безразмерная величина     безразмерная величина   грамм/моль
Молярная концентрация эквивалента, С(1/f) или Сн (нормальность)		моль/дм^3 или н.
титр, Т		г/см^3 или мг/см^3
титр по определяемому веществу	ТА/В = показывает, сколько грамм вещества- В взаимодействует с 1 см^3 вещества- А	г/см^3
Формулы перехода
			См=Сн· fэкв

ЗАДАЧИ НА СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ

Дата добавления: 2015-07-14