Читайте также:
|
|
Концентрации, связывающие массу растворенного вещества, растворителя, раствора | |||||
Состав | формула расчета | размерность | |||
Массовая доля, ω | доли единицы или % | ||||
Моляльность, mi | моль/кг растворителя | ||||
Мольная доля, N | доли единицы или % | ||||
Концентрации, связывающие массу растворенного вещества и объем раствора | |||||
Молярная, С | моль/дм3 или М | ||||
Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента | Эквивалентом Э– вещества называют такое его количество, которое способно присоединять, замещать или иным образом реагировать с 1 молем атомов водорода (в обменных реакциях без изменения степени окисления) или с 1 молем электронов в ОВР. Эоснования = 1/ число замещаемых в реакции гидроксильных групп Экислоты =1/число замещаемых в реакции атомов водорода Эсоли = 1 / произведение числа катионов на его заряд. Фактор эквивалентности fэкв – число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода или одному электрону. находят по формуле: , где - число катионов водорода или число гидроксильных групп , участвующих в кислотно-основной реакции. При вычислении соли: Молярной массой эквивалента Мэ вещества– называется масса 1 эквивалента вещества и рассчитывается по формулам: Мэ= М⋅fэкв или Мэ= М⋅Э | безразмерная величина безразмерная величина грамм/моль | |||
Молярная концентрация эквивалента, С(1/f) или Сн (нормальность) | моль/дм3 или н. | ||||
титр, Т | г/см3 или мг/см3 | ||||
титр по определяемому веществу | ТА/В = показывает, сколько грамм вещества- В взаимодействует с 1 см3 вещества- А | г/см3 | |||
Формулы перехода | |||||
См=Сн· fэкв | |||||
ЗАДАЧИ НА СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ
Дата добавления: 2015-07-14; просмотров: 307 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
Задание 5 | | | Примеры решения типовых задач |