Опыт №3. Определение теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием.

1)Приготовил 12мл 6М раствора КОH 2)В калориметрический стакан залил 150мл 0.4М раствора соляной кислоты 3) Опускаю в калориметрический стакан сердечник магнитной мешалки, при этом добиваюсь оптимального вращения сердечника. 4) Определяю тепловой ход калориметрической установки. 5) Засыпаю в калориметрический стакан 15г кристаллогидрата CuSO₄•5H₂O. 7) Выполняю команду стоп на компьютере.

Таблица 3 – Приведение опытных данных

Температура, °С	Время	Комментарий
23,78		Начало опыта
23,97
24,08
24,17		Добавление
25,85
25,99
26,08		Нагрев
27,04
27,63

Выполнение работы:

V(0,4M HCI)=150 мл

V(6М KOH)=12 мл

U=12 B

R= 10,8 Ом

ΔT₁= 1,83°C

ΔT₂=2.33°C

Рассчитаем количество тепловой энергии q_эл, сообщенное калориметрической системе при нагреве:

q_эл Дж

Рассчитаем тепловое значение калориметра:

Вычислим тепловой эффект реакции:

Q₁=K* = *(1,83) = 1884,97 Дж

Q =

Т.к. имеется 0,4М раствора HCl, то следует, что на 1л приходится 0,4 моля HCl. Найдем сколько моль приходится на 162 мл:

n = = 0.06 моль

Q = = 31416,16 Дж

Вычислим значение энтальпии реакции:

H = - Дж

Вывод: При нейтрализации сильной кислоты сильным основанием выделилось количество теплоты равное Q= Дж, реакция экзотермическая

∆H= - Дж на 1моль растворенного вещества.

Опыт №4. Определение теплоты нейтрализации слабой кислоты сильным основанием.

Порядок выполнения работы: 1)Приготовил 12мл 6М раствора КОH 2)В калориметрический стакан залил 150мл 0.4М раствора уксусной кислоты 3) Опускаю в калориметрический стакан сердечник магнитной мешалки, при этом добиваюсь оптимального вращения сердечника. 4) Определяю тепловой ход калориметрической установки. 5) Засыпаю в калориметрический стакан 15г кристаллогидрата CuSO₄•5H₂O. 7) Выполняю команду стоп на компьютере.

Таблица 4 – Приведение опытных данных

Температура, °С	Время	Комментарий
23,55		Начало опыта
23,56
23,57
24,19		Добавление
27,01
27,8

Выполнение работы:

V(0,4M CH₃COOH)=150 мл

V(6М KOH)=12 мл

U=12 B

R=10.8 Ом

ΔT₁= 3,62°С

ΔT₂=2,25°С

Рассчитаем количество тепловой энергии q_эл, сообщенное калориметрической системе при нагреве:

q_эл Дж

Рассчитаем тепловое значение калориметра:

Вычислим тепловой эффект реакции:

Q₁=K* = *(3,62) = 3861,3 Дж

Q =

Т.к. имеется 0,4М раствора CH₃COOH, то следует, что на 1л приходится 0,4 моля CH₃COOH. Найдем сколько моль приходится на 162 мл:

n = = 0.06 моль

Q = = 64355,5 Дж

Вычислим значение энтальпии реакции:

H = -

Рассчитываю энтальпию реакции диссоциации уксусной кислоты, используя данные опытов 3 и 4.

Вывод: При нейтрализации слабой кислоты сильным основанием выделилось количество теплоты равное Q=64355,5Дж, изменение энтальпии процесса равно ∆H= -64355,5 Дж на 1моль растворенного вещества.

3 Графическая часть

Графики к опыту 1:

Рисунок 1 - График нагревания кристаллогидратаCuSO₄•5H₂O

Рисунок 2 – График нагрева кристаллогидрата

Графики к опыту 2:

Рисунок 3 - График добавления CuSO₄

Рисунок 4 - График нагрева безводной соли CuSO₄

Графики к опыту 3:

Рисунок 5 - График добавления KOH

Рисунок 6 - График нагрева KOH

Графики к опыту 4

Рисунок 7 - График нейтрализации слабой кислоты сильным основанием KOH

Рисунок 8 – Нагрев раствора

Дата добавления: 2015-07-14