Опыт №2. Определение теплоты растворения безводной соли CuSO4.

Порядок выполнения работы: 1)Приготовил 9г безводной соли CuSO₄ 2)В калориметрический стакан залил 150мл дист. воды 3) Опускаю в калориметрический стакан сердечник магнитной мешалки, при этом добиваюсь оптимального вращения сердечника. 4) Определяю тепловой ход калориметрической установки. 5) Засыпаю в калориметрический стакан 9г безводной соли CuSO₄. 7) Выполняю команду стоп на компьютере.

Таблица 2 Приведение опытных данных

Температура, °С	Время	Комментарий
17.82		Начало опыта
17.86
17.87
19,43		Добавление
20,54
21,52
21,75		Нагрев
22,15
23,87

Выполнение опыта 2:

m(CuSO₄)=9 г

U=12 B

R=10.8 Ом

ΔT₁= 3,92°С

ΔT₂= 2,59°С

Рассчитаем количество тепловой энергии q_эл, сообщенное калориметрической системе при нагреве:

q_эл Дж

Рассчитаем тепловое значение калориметра:

Вычислим тепловой эффект реакции:

Q₁=K* = *(3.92) = 3632,43 Дж

Q =

n =

n = = = 0.056 моль

Q = = 64864,82 Дж

Вычислим значение энтальпии реакции:

H = -64864,82

Зная теплоту растворения безводной соли и кристаллогидрата по закону Гесса можно определить теплоту образования кристаллогидрата:

Q_образ=Q_{раств.(СuSO4)} – Q_{раств.(CuSO4*5H2O)} = 53436,22 Дж/моль

Вывод: изменение энтальпии реакции растворения безводной соли CuSO₄ отрицательно, значит реакция экзотермическая.

Работа №2. Определение теплоты реакции нейтрализации.

Цель работы: Получить практические навыки экспериментальной работы с простейшими калориметрическими приборами. Экспериментально определить теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием и слабой кислоты сильным основанием.

Реактивы: Дистиллированная вода, 0,4M HCI, 0,4M CH₃COOH, 6M KOH.

Оборудование: калориметрическая установка, мерные колбы на 100 и 50 мл, мерный цилиндр на 20мл.

Дата добавления: 2015-07-14