Тотығу-тотықсыздану тепе-теңдігі

242. Стандартты тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалына сәйкес келетін жағдай:

A) Т > 298 К.

B) Т < 293 К.

C) n > 1.

D) +[Ox] = [Red] = 1.

E) [Red] < 1.

243. Әлсіз тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп:

A) +(NH₄)₂S₂O₈, φ^o (S₂O₈^2- / 2SO₄^2-) = +2,01 В.

B) KIO_4, φ^o (IO₄^-/I₃^-)=+1,28 B.

C) O₂⁰, φ^o(O₂/H₂O₂)=+0,69 B.

D) Br₂^o, φ^o(Br₂/2Br^-)=+1,09 B.

E) KMnO₄, φ^o(MnO₄-/Mn²⁺)=+1,51B.

244. Күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп:

A) +KBr, φ^o (Br₂ / 2Br^-) = +1,09 В.

B) SnСl₂, φ^o(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = + 0,15 B.

C) H₂O₂, φ^o(O₂/H₂O₂) = + 0,69 B.

D) CrСl₂, φ^o(Cr³⁺/Cr²⁺) = - 0,41 B.

E) Na₂S₂O₃, φ^o(S₄O₆^2-/2S₂O₃^2-) = + 0,09 B.

245. Стандартты электродтық потенциалы φ⁰ (MnO₄ ^-/Mn²⁺) = +1,29 В және тотыққан,

тотықсызданған түрлерінің концентрациялары 1моль/л тең, рН=1 болатын MnO₄^-/ Mn²⁺ жұбының потенциалының мәні:

A) -1,29 В.

B) - 1,408 В.

C) +1,172 В+.

D) +1,231 В.

E) +1,349 В.

246. [Fe³⁺] / [Fe²⁺] жұбы төмендегі қай қатынасқа тең болғанда редокс жұбының потенциалы стандарттан кіші болады (φ°((Fe³⁺/Fe²⁺) < φ°(Fe³⁺/Fe²⁺)):

A) 1:10.

B) 1:1.

C) 10:1.

D) 5:2.

E) 5:5.

247. [Fe³⁺] / [Fe²⁺] жұбы төмендегі қай қатынасқа тең болғанда редокс жұбының потенциалы стандарттан үлкен болады (φ°((Fe³⁺/Fe²⁺) < φ°(Fe³⁺/Fe²⁺)):

A) 1:10.

B) 1:1.

C) 10: 1.

D) 5:2.

E) 5:5.

248. Ерітіндінің рН мәнінің өзгеруі қай редокс жұбының потенциалына әсер етпейді:

A) +I₂/2I^-.

B) NO₃^-/NO₂^-.

C) AsO₄^3-/AsO₃^3-.

D) SO₄^2-/H₂S.

E) 2IO₃^-/I₂.

249. Стандартты жағдайда (рН = 1 және Т = 298 К) сутек электродының потенциалы:

A) +0,00 В+.

B) +0,029 В.

C) -0,029 В.

D) -0,058 В.

E) +0,058 В.

250. Ерітінді рН мәнінің өзгеруі потенциалына әсер етпейтін редокс жұбтары:

A) +J₂⁰ / 2J^-, Fe³⁺ / Fe²⁺.

B) NO₃^- / NO, Cr₂O₇^2- / 2Cr³⁺.

C) Cr₂O₇^2- / 2Cr³⁺, Fe³⁺ / Fe²⁺.

D) NO₃^- / NO, J₂⁰ / 2J^-.

E) SO₃^2- / H₂S, NO₃^- / NO.

251. Тотықтырғыш KMnO₄ –тың күшті қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы және оған

сәйкес редокс потенциалы:

A) +MnO₄^- + 8H⁺ +5e → Mn²⁺ + 4H₂O, φ⁰ = +1,51B.

B) MnO₄^- + 4H⁺ + 3e^- →MnO₂⁰ + 2H2O, φ° = +1,69 B.

C) MnO₄^- + 2H⁺ + 3e^- → MnO₂⁰ + 4OH^-, φ° = + 0,59 B.

D) MnO₄^- + 4OH^- + e^- → MnO₄^2- + 2H₂O + O₂⁰, φ° = + 0,58 B.

E) MnO₄^- - e^- → Mn⁰ + 2O₂⁰, φ°= +1,18 B.

252. Стандартты редокс потенциалдары φ° (BrO₃^-/Br^-) = + 1,45 B және φ° (Br₂⁰/2Br^- ) = + 1,09 B

тең болған жүйедегі ЭҚК:

A) +0,36 В. +

B) +1,58 В.

C) +1,33 В.

D) +0,75 В.

E) +2,54 В.

253. Стандартты электродтық потенциалары φ° (MnO₄ ^-/Mn²⁺) = +1,51 B және

[MnO₄^-] [Mn²⁺] = 1моль/л, рН = 5 тең болатын MnO₄^-/ Mn²⁺ жұбы үшін потенциалдың мәні:

A) + 1,569 В.

B) + 1,451В. +

C) +1,038 В.

D) -1В.

E) -10^-5 В.

254. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO₃^-/Br^-) = +1,42 B және φ°(Br₂⁰/2Br^-) = +1,09 B тең

жүйеде BrO₃^- + 5Br^- + 6H⁺ → 3 Br₂⁰ + 3H₂O реакциясы:

A) Солдан оңға қарай жүреді. +

B) Оңнан солға қарай жүредi.

C) Реакция жүруi мүмкiн емес.

D) Редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi.

E) Тепе-теңдiкте болады.

255. Электронды иондық теңдеуге Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e → 2Cr³⁺ +7H₂O сәйкес өрнектелген

Нернст теңдеуі:

A) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr³+]²/[Cr₂O₇^2-] [H⁺]¹⁴.

B) +φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr₂O₇^2-] [H⁺]¹⁴/ [Cr³⁺]².

C) φ = φ° + 0, 059/14 lg [Cr₂O₇^2-] [H⁺]⁶/ [Cr³⁺]².

D) φ = φ° + 0, 059/14 lg[Cr³⁺]²/ [Cr₂O₇^2-] [H⁺]⁶.

E) φ° = E - 0, 059/6 lg[Cr₂O₇^2-] [H⁺]¹⁴/ [Cr³⁺]².

256. Стандартты редокс потенциалдары φ°(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = + 0,15 B, φ°(Hg²⁺/Hg⁰) = + 0,854 B тең.

жүйенің электрқозғаушы күші:

A) + 0,704 B.+

B) + 1,004 В.

C) - 0,704 В.

D) - 1,004 В.

E) + 1,00 В.

257. Ең күшті тотықтырғыш:

A) φ⁰ (Ag⁺/ Ag) = + 0,79 В.

B) φ⁰ (Zn⁴⁺ /Zn²⁺) = + 0,15 В.

C)+ φ⁰ (S₂О₈^2-/ SО₄^2-) = +2,05 В.

D) φ⁰ (PbО₂ /Pb²⁺) = +1,45 В.

E) φ⁰ (Fe³⁺/ Fe²⁺) = + 0,74 В.

258. Тепе-теңдік константасының үлкен мәні тотығу-тотықсыздану реакциясының:

A) +Тепе-теңдігі оңға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүреді.

B) Тепе-теңдік солға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүрмейді.

C) Реакция жүрмейді.

D) Реакция өте тез жүреді.

E) Реакция өте баяу жүреді.

359. Тотығу-тотықсыздану потенциалының мәніне сутегі ионы максимал әсер ететін

жартылай реакция:

A) Mn²⁺ + 2H₂O - 2ē → MnO₂ + 4H⁺.

B)+ Mn²⁺ + 2H₂O - 5ē → MnO₄^- + 8H⁺.

C) MnO₂ + 2H₂O - 3ē → MnO₄^- + 4H⁺.

D) MnO₂ + 4OH^- - 2ē → MnO₄^2- + 2H₂O.

E) MnO₄^2- - ē → MnO₄^-.

260. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионы максималды әсер ететін жартылай

реакция:

A) Cr²⁺ + 2ē → Cr^o.

B) Cr³⁺ + 3ē → Cr^o.

C) Cr³⁺ + ē → Cr²⁺.

D) CrO₄^2- + 4H₂O + 3ē → Cr(OH)₃ + 5OH^-.

E)+ Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6ē → Cr³⁺ + 7H₂O.

261. Экстракцияны аналитикалық химияда пайдаланады:

A) Қоспа түрiнде болатын аз мөлшердегi металдарды концентрлеуге.

B) Тек металдарды бөлуге.

C) Тек маталл ионының концентрациясын анықтауға.

D)+ Металдарды бөліп алуға, концентрлеуге және ондағы иондарды анықтауға.

E) Қоспа түрiнде болатын иондарды бөлуге.

262. Компоненттің сулы фазадан органикалық фазаға толық өтуін сандық сипаттайтын шама:

A) +Таралу коэфиценті.

B) Иондану дәрежесі.

С) Гидролиздену дәрежесі.

D) Изотонды коэффициент.

E) Изотондық коэффициент.

Дата добавления: 2015-11-26