|
Читайте также: |
112. Какое количество азота содержится в 200 мл, если [N2] = 0,2 моль/л?
113. 400 мл CO2 содержит 79,2 мг газа. Выразить концентрацию CO2 в моль/л.
114. 7 мг CO занимают объем 1 мл. Выразить концентрацию газа в моль/л.
115. Сухой воздух представляет собой смесь состава 4N2 + O2 (приближенно). Выразить концентрацию азота и кислорода в моль на 1л воздуха, взятого при нормальных физических условиях.
116. При некоторых условиях температуры и давления 500 мл аммиака весят 680 мг. Выразить концентрацию NH3 в моль/л.
117. При некоторых физических условиях 10л смеси состава 4CO + 6N2 весят 5,6г. Выразить концентрацию каждого газа в моль на 1л объема смеси.
118. При некоторых физических условиях 3 моль ацетилена занимают объем 4 л. При тех же физических условиях ацетилен смешан с азотом. Общий объем полученной смеси 7л. Чему равна молекулярная концентрация ацетилена в смеси?
119. Концентрация газа равна 2 моль/л. Под каким давлением находится газ, если температура его равна 0°С?
120. Смешали 4л газовой смеси, содержащей азот с концентрацией 0,8 моль/л и 2л смеси газов, содержащей водород с концентрацией 0,2 моль/л. Какой будет концентрация указанных газов, если объем системы: а) увеличить вдвое; б) уменьшить втрое?
121. 2,5 л раствора содержат 2 моль вещества А и 0,5 моль вещества В. Каковы концентрации А и В после разбавления раствора втрое?
122. Константа равновесия химической системы CO + H2O «CO2 + H2 равна 0,33. Начальные концентрации [CO] = 3 моль/л, [H2O] = 2 моль/л. Найдите равновесные концентрации всех веществ.
123. Смешивают 2 л раствора вещества А и 3 л раствора вещества В. Концентрация А до смешения равна 0,5 моль/л, концентрация В – 1 моль/л. Каковы концентрации веществ А и В в начальный момент после смешения?
124. Найти равновесные концентрации веществ 2NO + O2 «2NO2, если начальные концентрации оксида азота (ІІ) и кислорода составляли соответственно
0,6 и 0,4 моль/л, а константа равновесия равна четырем.
125. Константа скорости реакции 2А + В = С равна 0,8. Начальные концентрации: [А] = 2,5 моль/л и [В] = 1,5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В оказалась равной 0,5 моль/л. Вычислить, чему стала равна концентрация вещества А и как изменилась скорость реакции.
126. Константа равновесия обратимой реакции А + В «С + D равна 1/3. вычислить равновесные концентрации веществ А, В, С и D, если начальные концентрации равны: [А] = 2 моль/л и [В] = 4 моль/л.
127. Обратимая реакция выражается уравнением А + В «С + D. Константа равновесия равна 1. Начальная концентрация: [А] = 3 моль/л и [В] = 2 моль/л. Вычислить равновесные концентрации всех участвующих в реакции веществ.
128. Вычислить равновесные концентрации веществ в обратимой реакции
H2 + I2 «2HI, если начальная концентрация водорода равна 1 моль/л, а йода – 0,6 моль/л и известно, что в реакцию вступило 50% водорода. Вычислить константу равновесия.
129. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции
N2 + 3H2 «2NH3 равны (моль/л): [N2] = 0,2; [H2] = 0,3; [NH3] = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака станет равной 0,1 моль/л?
130. Константа равновесия системы CO + H2O «CO2 + H2 при некоторой температуре равна 1. Вычислить процентный состав смеси в состоянии равновесия, если начальные концентрации CO и H2 составляли по 1 моль/л.
131. При некоторой температуре начальные концентрации O2 и SO2 составляли по 3 моль/л. Найти концентрации всех веществ после установления равновесия 2SO2 + O2 «2SO3, если константа равновесия равна двум.
132. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции
CO + H2O «CO2 + H2, были равны (моль/л): [CO] = 0,3; [H2O] = 1,4; [CO2] = 0,4; [H2] = 0,05. Каковы концентрации веществ в момент, когда прореагировало 50% оксида углерода? В этот момент наступило равновесие; вычислите Кр.
133. При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации N2O4 «2NO2 равна 0,16. Равновесная концентрация NO2 равна 0,08 моль/л. Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4. Сколько процентов этого вещества диссоциировало?
134. Константа равновесия обратимой реакции 2NO + O2 «2NO2 при некоторой температуре найдена равной 2,22. Сколько моль O2 должно быть введено на 1 л системы для того, чтобы 40% оксида азота (II) были окислены до диоксида, если начальная концентрация NO была равна 4 моль/л?
135. Обратимая реакция А + В «С + D характеризуется константой Кр = 1. Объем системы 4 л. Сколько процентов вещества А прореагировало в процессе достижения равновесия, если в начале реакции система содержала 12 моль вещества А и 8 моль вещества В?
136. Равновесие реакции 4HCI + O2 «2H2O + 2CI2 (все вещества-газы) установилось при следующих концентрациях: [H2O] = [CI2] = 0,14; [HCI] = 0,2 и
[O2] = 0,32 моль/л. Вычислить константу равновесия и первоначальную концентрацию кислорода в реакционной смеси.
137. Константа равновесия системы 2N2 + O2 «2N2O найдена равной 1,21. Равновесные концентрации: [N2] = 0,72 и [N2O] = 0,84 моль/л. Найти первоначальную и равновесную концентрации кислорода.
138. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции
N2 + 3H2 «2NH3 составляют (моль/л): [N2] = 4; [Н2] = 9; [NH3] = 6. Вычислить исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.
139. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции
2SO2 + O2 «2SO3 составляют (моль/л): [SO2] = 0,02; [O2] = 0,04;
[SO3] = 0,03. Вычислить исходные концентрации кислорода и сернистого газа. Найти константу равновесия.
140. Вычислить начальные концентрации хлора и оксида углерода, а также константу равновесия реакции CO + CI2 «COCI2, если равновесные концентрации (моль/л): [CI2] = 0,3; [CO2] = 0,2; [COCI2] = 1,5.
141. Определить равновесную концентрацию водорода в системе
2HI «H2 + I2, если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/л, а константа равновесия К = 0,02.
142. Константа равновесия реакции N2 + 3H2 «2NH3 равна 0,1 (при 400°С). Равновесные концентрации [H2] = 0,2 моль/л; [NH3] = 0,08 моль/л. Вычислить начальную и равновесную концентрации азота.
143. Вычислить равновесные концентрации [H2] и [I2] в реакции
H2 + I2 «2HI, если их начальные концентрации составляли 0,5 и 1,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация [HI] = 0,8 моль/л. Вычислить константу равновесия.
144. Константа равновесия реакции CO + H2O «CO2 + H2 при 1090°С равна 0,51. Найти состав реакционной смеси в момент достижения равновесия, если в реакцию введено по 1 моль оксида углерода (II) и водяного пара.
145. Вычислить равновесные концентрации [H2] и [I2], если их начальные концентрации составляли по 0,08 моль/л, а равновесная концентрация [HI] = 0,04 моль/л. Вычислить константу равновесия.
146. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны и составляют 0,03 моль/л. Вычислить равновесные концентрации CO, H2O и H2 в системе CO + H2O «CO2 + H2, если равновесная концентрация CO2 оказалась равной 0,01 моль/л. Найти константу равновесия.
147. Константа равновесия реакции H2 +Cl2 «2HCl равна четырем. Найдите концентрации всех веществ в состоянии равновесия, если начальные концентрации водорода и хлора составляли соответственно 2 моль/л и 3 моль/л.
148. Константа равновесия условной реакции А + В «С + Д равна двум. Найдите концентрации всех веществ в состоянии равновесия, если начальные концентрации веществ А и В составляли соответственно 5 моль/л и 1 моль/л.
149. Найти равновесные концентрации веществ в системе H2 + Br2 «2HBr, если начальные концентрации водорода и брома составляли соответственно 6 моль/л и 8 моль/л, а константа равновесия равна восьми.
Дата добавления: 2015-11-26; просмотров: 189 | Нарушение авторских прав