|
Читайте также: |
При работе с серебром следует помнить о ценности серебра и его соединений, поэтому необходимо применять минимальные порции реактивов, и все остатки после реакций сливать в специальную посуду, находящуюся у лаборанта.
9. Получение серебра:
а) Восстановление ионов серебра из растворов его солей
более активными металлами. Подобрать (из имеющихся в лаборатории) металлы различной активности (медь, свинец, железо), с помощью которых можно восстановить ионы серебра из растворов его солей, налить в пробирки раствор соли серебра и опустить очищенные металлы. Сравнить скорости протекающих реакций. Дать объяснения, используя таблицу стандартных электродных потенциалов. Написать соответствующие уравнения реакций.
б) Восстановление ионов серебра солями олова (II). Получить из имеющихся в лаборатории реактивов тетрагидроксостаннат (II) натрия (NaOH использовать в избытке). К полученному раствору добавить 1-2 капли раствора соли серебра. Что представляет собой выпавший черный осадок? В какой среде протекает данная реакция?
Получение оксида серебра.
Из нитрата серебра взаимодействием со щелочью (гидроксидом натрия) получить осадок оксида серебра, отметить цвет и характер осадка. Написать соответствующее уравнение реакции. Какой вывод можно сделать об устойчивости гидроксида серебра? Экспериментально доказать основной характер полученного соединения. Какую кислоту следует брать для доказательства основного характера оксида серебра? Почему?
Галогениды серебра.
а) Получить галогениды серебра, используя набор предложенных растворов солей. Обратить внимание на характер и цвет полученных соединений. Написать соответствующие уравнения реакций. Испытать отношение осадков к азотной кислоте. Почему галогениды серебра не растворяются в разбавленной азотной кислоте?
б) Получить осадки галогенидов серебра, отфильтровать и промыть водой. Испытать действие на них света (лучше прямого солнечного). Написать уравнения соответствующих реакций.
12. Реакция раствора нитрата серебра:
Определить универсальной индикаторной бумажкой реакцию раствора нитрата серебра. Написать уравнение гидролиза соли.
Сделать вывод о силе гидроксида серебра как основания.
Контрольный опыт.
Получить у преподавателя 1-2 мл раствора на исследование содержания в нем ионов серебра (Ag+). Прибавить к нему 4-5 капли разбавленной соляной кислоты (HC1). Невыпадение осадка указывает на отсутствие ионов Ag+ в исследуемом растворе. В случае выпадения белого осадка доказать, что осадок представляет собой соль серебра, проделав следующие опыты характерные для ионов серебра. Добавить в ту же пробирку по каплям раствор аммиака до полного превращения выпавшего осадка AgCI в растворимый комплексный аммиакат серебра. Разделить полученный аммиачный раствор на три пробирки. В одну пробирку прибавить несколько капель азотной кислоты до кислой среды (проба на универсальную индикаторную бумагу). Наблюдать вновь выпадение осадка AgCI. Отметить нерастворимость AgCI в азотной кислоте. В другую пробирку добавить раствор KI. Является ли, выпавший вновь осадок хлоридом серебра? В третью пробирку добавить сероводородную воду. Какое вещество выпало в виде черного осадка? Описать все наблюдения. Написать все соответствующие уравнения реакций:
а) получения хлорида серебра и растворения его в аммиаке;
б) взаимодействия хлорида диамминсеребра с азотной кислотой, учитывая, что при этом образуется комплексный ион NH4+ более прочный, чем аммиачно-серебряный комплекс, что необходимо доказать;
в) взаимодействия хлорида диамминсеребра с иодидом калия, принимая во внимание, что вследствие малой величины ПР AgCI иодид серебра в отличие от хлорида, нерастворим в аммиачных растворах;
г) взаимодействия хлорида диамминсеребра с сульфидом натрия (сероводородной водой или (NH4)2S).
При работе с серебром следует помнить о ценности серебра и его соединений, поэтому необходимо применять минимальные порции реактивов, и все остатки после реакций сливать в специальную посуду, находящуюся у лаборанта.
9. Получение серебра:
а) Восстановление ионов серебра из растворов его солей
более активными металлами. Подобрать (из имеющихся в лаборатории) металлы различной активности (медь, свинец, железо), с помощью которых можно восстановить ионы серебра из растворов его солей, налить в пробирки раствор соли серебра и опустить очищенные металлы. Сравнить скорости протекающих реакций. Дать объяснения, используя таблицу стандартных электродных потенциалов. Написать соответствующие уравнения реакций.
б) Восстановление ионов серебра солями олова (II). Получить из имеющихся в лаборатории реактивов тетрагидроксостаннат (II) натрия (NaOH использовать в избытке). К полученному раствору добавить 1-2 капли раствора соли серебра. Что представляет собой выпавший черный осадок? В какой среде протекает данная реакция?
Дата добавления: 2015-11-26; просмотров: 213 | Нарушение авторских прав