Аналитические реакции на катион калия.

Общие сведения.

Формула:

KCl

Хлори́д ка́лия — химическое соединение KCl, калиевая соль соляной кислоты.

Белое кристаллические вещество без запаха. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минералов сильвина икарналлита, а также входит в состав сильвинита.

Систематическое название: Хлорид калия

Молярная масса: 74,55 г/моль

Плотность: 1.984 г/см³

Температура плавления: 776 °C

Температура кипения: 1407 °C

Растворимость в воде при 0 °C: 28.1 г/100 мл

Растворимость в воде при 20 °C: 34.0 г/100 мл

Получение.

Лабораторное

В лабораторных условиях хлорид калия можно получить взаимодействием гидроксида калия с соляной кислотой:
KOH + HCl → KCl + H₂O

Из сильвинита

Хлорид калия получают из сильвинита методами галургии и флотации.

Галургический метод основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах. При нормальной температуре растворимость хлоридов калия и натрия почти одинакова. С повышением температуры растворимость хлорида натрия почти не меняется, а растворимость хлорида калия резко возрастает. На холоде готовится насыщенный раствор обеих солей, затем он нагревается, и сильвинит обрабатывается полученным раствором. В процессе обработки раствор дополнительно насыщается хлоридом калия, а часть хлорида натрия вытесняется из раствора, выпадает в осадок и отделяется фильтрованием. Раствор охлаждается, и из него выкристаллизовываетсяизбыточный хлорид калия. Кристаллы отделятся на центрифугах и сушатся, а маточный раствор идет на обработку новой порции сильвинита.

Флотационный метод заключается в разделении минералов измельченной руды на основе различной их способности удерживаться на границе раздела фаз в жидкой среде.

Качественный анализ.

Аналитические реакции на катион калия.

1. Реакция с виннокаменной кислотой H₂C₄H₄O₆ с образованием белого кристаллического осадка гидротартрата калия, растворимого в горячей воде, сильных кислотах и щелочах и нерастворимого в уксусной кислоте (ГФ).

KCl + H₂C₄H₄O₆ KHC₄H₄O₆ ¯ + HCl

Реакцию проводят в присутствии ацетата натрия.

HCl + CH₃COONa CH₃COOH + NaCl

Условия проведения реакции: а) достаточно высокая концентрация К⁺ в растворе;

б) проведение реакции на холоду; в) слабокислая или нейтральная реакция раствора (рН 4-7);

г) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки.

Мешающие ионы: NH₄⁺, катионы s²- и d-элементов.

2. Реакция с гексанитритокобальтатом(III) натрия Na₃[Co(NO₂)₆] с образованием кристаллического осадка жёлтого цвета, растворимого в сильных кислотах, разлагающегося щелочами (ГФ).

2 KCl + Na₃[Co(NO₂)₆] K₂Na[Co(NO₂)₆] ¯ + 2 NaCl

Условия проведения реакции: а) использование свежеприготовленного реагента;

б) избыток реагента; в) слабокислая среда (рН 4-6); г) проведение реакции на холоду; д) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки.

Мешающие ионы: NH₄⁺, катионы р- и d-элементов.

Реакция используется как дробная после удаления мешающих ионов действием гидроксида натрия или карбоната натрия.

3. Окрашивание бесцветного пламени горелки в фиолетовый цвет (ГФ).

4. Реакция с перхлоратом аммония NH₄CIO₄ с образованием кристаллов, имеющих вид многогранников с затемненными гранями (МКС).

KCl + NH₄ClO₄ KClO₄ ¯ + NH₄Cl

Реакция дробная, специфичная, проводится при нагревании для повышения чувствительности реакции.

Дата добавления: 2015-12-08