клас – Теоретичний тур

Завдання ІІІ етапу 47-ї Всеукраїнської олімпіади юних хіміків

М. Київ, 24.01.2010 р.

клас – Теоретичний тур

Задача 1. При окисленні суміші бензену і толуену розчином калій перманганату при нагріванні отримано після підкислення 8,54 г одноосновної карбонової кислоти. При взаємодії цієї кислоти з надлишком розчину натрій гідрокарбонату виділився газ, об’єм якого в 19 разів менше об’єму такого ж газу, отриманого при повному згоранні вихідної суміші вуглеводнів.

1. Визначіть склад вихідної суміші вуглеводнів.

2. Наведіть наступні реакції толуену:

• а) нітрування нітратною кислотою
• б) бромування бромом в присутності кислоти Л’юїса
• в) бромування бромом при опроміненні.

Задача 2. З простих неорганічних речовин синтезуйте сполуку CH₃-CHBr-COO-CH₂-CH₃

Наведіть схеми реакцій та умови їх проведення.

Задача 3. Нижче наведено схему одержання деякого дуже поширеного лікарського препарату H:

1. Наведіть структурні формули речовин А – Н. Назвіть їх.

2. Яку назву має лікарський препарат Н?

Задача 4. Розшифруйте схему перетворень, що наведена нижче, якщо відомо, що сполуки А та F є бінарними та містять 43,65 та 63,22 % Мангану відповідно. Речовина В має рожевий колір, якій на повітрі швидко змінюється на коричневий. Сполуки С та D є солями Калію, причому співвідношення вмісту Калію в них складає 1,60, а сполука D знаходить використання в медицині. Взаємодія 4,53 г G з еквівалентною кількістю розчину барій нітрату призводить до утворення 6,99 г білого осаду, а в розчині залишається лише речовина Е.

Наведіть рівняння реакцій всіх хімічних перетворень, які було згадано в умові та зображено на схемі.

Задача 5. Після обробки 103 г суміші двох металів концентрованою нітратною кислотою одержали тільки нітрат двовалентного металу, нітроген (IІ) оксид і залишилось 54 г металу(характерний ступінь окиснення +3), який може взаємодіяти з розчином лугу і утворює хлорид, реагуючи з 67,2 л (н.у.) хлору. Нітроген (IІ) оксид, що виділився, ввели в реакцію з киснем, а продукт пропустили крізь розчин калій гідроксиду. При цьому утворилася суміш солей, одна з яких при розкладанні перетворюється на другу сіль з виділенням 2,8 л (н.у.) кисню.

1. Визначте вихідні метали та склад суміші у мольних відсотках.

2. Напишіть рівняння реакцій, які згадано в умові.

Задача 6. Скляний резервуар об’ємом 100 л, що містить 25 г кальцій карбонату, заповнили повітрям до тиску 1,2 атм за температури 27 ºС. Резервуар нагріли до температури 650 ºС та витримали до встановлення рівноваги. При цьому тиск в резервуарі становив 3,87 атм.

1. Запишіть рівняння хімічної рівноваги, яке має місце при 650 ºС.
2. Розрахуйте константу Кр за 650 ºС та склад твердої фази за цієї температури. Об’ємом твердої фази знехтуйте.

Задача 7. Як кожен фізик мріє відкрити якийсь закон або вивести рівняння, яке назвуть його ім’ям, так і кожен хімік мріє відкрити реакцію, що буде названа на його честь. Органічна хімія багата на так звані іменні реакції, які увіковічили ім’я багатьох видатних хіміків.

Наведені сполуки 1-10 можуть бути одержані за відомими іменними реакціями, список яких приведено нижче. Поставте у відповідність кожній з сполук реакцію, за якою вона може бути одержана, наведіть умови реакції та вихідні сполуки.

1) Реакція Коновалова;

2) Олефінування за Віттігом;

3) Відновлення за Зініним;

4) Циклоприєднання за Дільсом-Альдером;

5) Реакція Лєбєдєва;

6) Реакція Фріделя-Крафтса;

7) Фторування за Шиманом;

8) Реакція Кучерова;

9) Реакція Вюрца;

10) Конденсація Кляйзена

Дата добавления: 2015-10-24