Хімічний зв’язок

Питання до семінару

1. У чому полягає суть періодичного закону Д.І.Менделєєва?

2. Чому з безперервним збільшенням заряду ядра властивості елементів у періодичній системі змінюються періодично?

3. Квантово – механічні уявлення про будову атома. В чому полягає фізична суть квантових чисел?

4. Які з наведених нижче підрівнів мають більшу енергію в парі:

а) 5s і 4d;

б) 5р і 6р;

в) 3d і 4s.

5. Обчисліть, чому дорівнює сумарний спін електронів:

а) в шести електронах на d – підрівні;

б) у двох електронів на р – підрівні;

в) у семи електронів на s – підрівні.

6. Керуючись правилом Клечковського і періодичною системою Д.І.Менделєєва, вкажіть нейтральним атомам яких елементів відповідають такі електронні формули:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²;

б)s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²;

в)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹;

г)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶;

д)1s²2s²2p⁶.

7. Складіть електронні формули таких іонів: нітрогену (5+),

сульфуру(4+), хрому (6+), арсену (- 3), хлору (-1), сульфуру (-2).

8. Поясніть, чому існують іони Н^—, Cl^—, але не існують іони He^—, Ne^—.

9. Запишіть схему електронної структури атомів паладію, хрому,молібдену. Яка особливість будови цих атомів?

10. Що таке енергія іонізації? Які з наведених елементів мають більшу енергію іонізації?

а) елемент №19 чи елемент № 37;

б) елемент № 11 чи елемент № 16;

в) елемент № 19 чи елемент № 29.

11. Визначте основні хімічні властивості елементів, виходячи з електронної будови атома:

а) місце в періодичній системі;

б) ступінь металічності або неметалічності;

в) вищий позитивний і негативний ступені окиснення;

г) формула вищого оксиду у вищому ступені окиснення;

д) формула гідрату вищого оксиду і його характер;

е) можливі формули сполук елементу з хлором і воднем.

Розгляньте елементи з порядковими номерами: 19, 7, 25, 17, 29.

12. Наведіть графічні формули сполук: амоній нітрат, ортофосфатна кислота, калій гідроген сульфат калію, вкажіть тип зв’язку між окремими атомами в кожному з них.

13. Поясніть, чому кисень у сполуках тільки двовалентний, а його аналог за періодичною системою може проявляти і більш високий ступінь окиснення (який?).

14. Використовуючи поняття про донорно- акцепторний механізм, складіть схему утворення частинок BF^—₄; NH⁺₄. Вкажіть донори і акцептори в електронних парах, що беруть участь в утворенні ковалентного зв’язку.

15. Яким геометричним формулам відповідають частинки з sp, sp², sp³, sp³d, sp³d² – гібридизацією орбіталей центрального атома. Наведіть приклади таких частинок, поясніть їх просторову будову.

16. Розташуйте речовини кожного набору в напрямку зростання полярності зв’язку:

а) BeF₂, CF₄, YiF, BF₃;

б) AsH₃, PH₃, NH₃, SbH₃;

в) MoBr₂, SiBr₄, NaBr, AlBr₃;

г) NaI, NaCl, NaBr, NaF;

д) H₂O, CH₄, HF, NH₃.

17. Чому молекули СО₂ і SO₃ неполярні, а молекули H₂O і SO₂ мають дипольний момент, незважаючи на те, що зв’язки С = О і S = О, як і Н – О, полярні?

18. У рамках методу молекулярних орбіталей поясніть, чому існують (або не існують) частинки:

а) ;

б) H₂,

в) N₂,

19. Вкажіть які із зазначених частин є діамагнітні, а які – парамагнітні:

N₂, H₂, O₂, При відповіді користуйтесь методом молекулярних орбіталей.

20. За яким типом зв’язку побудовані молекули:

N₂, H₂S, CO₂, NH₄Cl, MgBr₂?

Зобразіть будову цих молекул у вигляді відповідних схем.

Дата добавления: 2015-10-31