Соединения серы

Диоксид серы SО₂ — бесцветный газ с резким, удушливым запа­хом, хорошо растворим в воде (10,5 г/100 мл при 20°С). Уже в ма­лых концентрациях (20-30 мг/м³) он создает неприятный кисловатый вкус во рту, раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательные пути. При продолжительном воздействии сернистого ангидрида развиваются бронхиты, хронические гастриты и другие заболевания, включая рак легких.

Сернистый ангидрид существенно влияет на флору. Наиболее чув­ствительны к нему леса. При содержании диоксида серы в воздухе 0,23-0,32 мг/м³ хвойные массивы усыхают за 2-3 года. При более высоких концентрациях загрязнителя даже за короткое время быстро развива­ются некроз и разрыв тканей, которые приобретают коричневую окра­ску.

Продолжительность существования диоксида серы в атмосфере в зависимости от влажности воздуха и других причин колеблется от не­скольких часов до нескольких суток. За это время он переносится на значительные расстояния, обычно 300-400 км, в некоторых случаях до 1000-1500 км. Переносу сернистого ангидрида на большие рас­стояния способствует возведение высоких дымовых труб.

Диоксид серы при растворении в воде образует существующую только в водном растворе сернистую кислоту, также обладающую ток­сическими свойствами. Кроме того, он и вторичные образованные им вещества активно корродируют металлические, цементные, бетонные и другие конструкции (сульфатная коррозия).

Техногенные источники выделения сернистого ангидрида: сжигание всех видов топлива, как правило, включающих при­меси серы, черная и цветная металлургия, цементные заводы, химиче­ская промышленность, производство целлюлозы, синтетических воло­кон и т.д.

Триоксид серы SО ₃ (серный ангидрид) — бесцветный газ, появляющийся в атмосфере, как правило, в результате окисления сернистого ангидрида под воздей­ствием следов металлов, в частности марганца, а также в присутствии озона и других окислителей. Этот газ взаимодействует с водой и ее парами, синтезируя серную кислоту, которая, в свою оче­редь, реагирует с аэрозолями металлов, образуя биологически активные сульфаты, отрицательно влияющие на организм человека. Последние повышают также мутность атмосферы. Растения при контакте с парами серной кислоты буреют, преждевре­менно теряют листву, сельскохозяйственные культуры снижают уро­жайность.

Сероводород Н₂S — бесцветный газ с запахом тухлых яиц, хорошо растворим в воде (2,5 объема газа на 1 объем воды при 20°С), обра­зует сероводородную кислоту с относительно слабыми кислотными свойствами. Газ поражает нервную систему, действует на дыхательные пути и глаза. По­следствия перенесенного острого отравления — склонность к повыше­нию температуры и ознобам, параличи, хронический менингит, желу­дочно-кишечные заболевания, воспаление легких и т.д.

Воздействуя на флору, сероводород вызывает ожоги листьев, снижает интенсивность фотосинтеза, нарушает структуру клеточных мембран.

Промышленные источники выделения сероводорода: коксохимия, производство искусственных волокон, газовые выделения угольных шахт, нефтепромыслов, нефтеперерабатывающих предприятий.

По оценкам, продолжительность жизни сероводорода в атмосфере составляет одни сутки. Для него установлено только ПДКмр.

Сероуглерод СS₂ — бесцветная жидкость с приятным запахом, час­тично разлагающаяся на свету. Продукты разложения имеют отврати­тельный запах.

Хроническое действие малых концентраций сероуглерода приводит к заболеванию центральной, вегетативной, периферической нервных систем, внутренних органов, систем крови, способствует развитию сердечно-сосудистых заболеваний, язвенных болезней же­лудка, вызывает непереносимость алкого­ля и т.д.

Антропогенные источники выделения сероуглерода такие же, что и для сероводорода. Концентрация его в атмосфере трудно определима.

Дата добавления: 2015-07-08