Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Упругость насыщенных газов

Читайте также:
  1. I. Ложь о "газовых камерах" и об истреблении евреев
  2. I. Ложь о «газовых камерах» и об истреблении евреев
  3. А.2.1.1. Застосування газовивідної трубки.
  4. Быть обеспеченным системой газового, парового либо печного отопления, а также холодным водоснабжением;
  5. ВИДЫ НЕОДНОРОДНОСТИ СТРОЕНИЯ НЕФТЯНЫХ И ГАЗОВЫХ ЗАЛЕЖЕЙ
  6. Влияние агрессивных жидкостей и газов
  7. ВЛИЯНИЕ ГАЗОВ И ВКЛЮЧЕНИЙ НА СВОЙСТВА СТАЛИ

Упругость насыщенных паров углеводородов характеризует то давление, при котором газ начинает конденсироваться и переходить в жидкое состояние. У индивидуальных углеводородов в чистом виде упругость паров (Q) есть функция только температуры: Q =ƒ (Т). Величина упругости насыщенных паров углеводородов повышается с ростом температуры, и она тем выше, чем ниже плотность углеводорода. Аналогично с ростом молекулярной массы углеводорода, величина упругости насыщенный паров углеводородов уменьшается при равных температурах (рис. 2.11).

 

 

Рис. 2.11. Кривые упругости насыщенных паров чистых углеводородов:

1. – метан; 2. – этан; 3. – пропан; 4. – изобутан; 5. – бутан; 6. – изопентан; 7. – пентан; 8. – изогексан; 9. – гексан; 10. – изогептан; 11. – гептан; 12. – октан; 13. – нонан; 14. – декан

 

Зависимость упругости пара от температуры: Q =ƒ (Т) – нелинейная функция. Для ее линеаризации шкала упругости пара принята логарифмической, и это создает удобства для пересчета величины упругости пара при нужной температуре. Анализ зависимостей представленных на рис. 2.11 свидетельствует, что давление паров метана наибольшее. При нормальных условиях его нельзя превратить в жидкость (пунктирная линия), так как его критическая температура (Ткр.) = – 82,4о С (190,75 К).

На рис. 2.12, а изображены зависимости объёма жидкого и парообразного пропана. При сжатии от точки М до точки А имеется перегретый (ненасыщенный) пар, зависимость объёма жидкости от давления при конкретной температуре имеет гиперболическую форму.

 

 

Рис. 2.10. Зависимости давления от объёма и температуры (а) и кривая упругости насыщенных паров (б) при температурах, К: 1. – 283; 2. – 293; 3. – 303; 4. – 313; 5. – 323.

 

В точке А пар становится насыщенным, а при дальнейшем изменении объёма (участок АВ) он постепенно переходит в жидкость при неизменном давлении. В точке В заканчивается переход пара в жидкость. При дальнейшем сжатии пара будет резко повышаться давление при почти неизменном объёме. Горизонтальный участок АВ соответствует неизменности давления в процессе конденсации паровой фазы в жидкую фазу. Величина этого давления и есть упругость насыщенного пара газового компонента при данной температуре. Чем ближе значение температуры, при которой измеряется упругость насыщенного пара газового компонента к значению критической температуре, тем короче горизонтальный участок. На основе полученных данных строят кривую упругости насыщенных паров, представляющую зависимость давления от от температуры испарения данной жидкости (рис. 2. 12, б).

У смеси углеводородов упругость паров является функцией и температуры и общего давления смеси: Q = ƒ (Т, Рсм.). Величина её зависит от упругости паров отдельных компонентов при данной температуре и от их мольных концентраций. Общее давление смеси влияет на упругость паров каждого компонента и это влияние учитывается по закону Рауля:

 

Р = ∑ рi и (2.39)

 

где Р – общее давление;

рi – парциальное давление i-го компонента;

Qi – упругость паров i-го компонента;

Nxi – мольная доля i-го компонента в жидкости.

Упругость паров смеси компонентов повышается с увеличением общего давления. Это влияние ничтожно при низких давлениях (≈ до 1 МПа), а при высоких давлениях упругость паров резко увеличивается.

 


Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 149 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Удельная поверхность | Механические свойства горных пород | Тепловые свойства горных пород | Состав природных газов | Способы выражения состава | Углеводородных газов | Уравнение состояния | Состояние реальных газов | Критические давления, температуры и коэффициенты сверхсжимаемости компонентов нефтяных газов | Вязкость газов |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Растворимость газов в нефти и воде| Состав нефти

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)