Мольная доля, титр

Пример 1. В какой массе эфира надо растворить 3,04 г анилина C₆H₅NH₂ , чтобы получить раствор, моляльность которого равна 0,3 моль/кг.

Решение: Моляльность раствора Сm (моль/кг) показывает количество растворенного вещества, находящегося в 1 кг растворителя:

где m_р-ля – масса растворителя, кг;

n (А) – количество растворенного вещества, моль.

M (C₆H₅NH₂) - 93,0 г/моль.

Масса растворителя (эфира) равна:

Тогда

Пример 2. Определите титр 0,01 н. КОН.

Решение: Титр раствора показывает массу (г) растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора. В 1 л 0,01 н. КОН содержится 0,564 г КОН. Титр этого раствора равен:

Т_КОН= 0,561/1000=0,000561 г/мл.

Пример 3. Рассчитайте молярные доли глюкозы C₆H₁₂O₆ и воды в растворе с массовой долей глюкозы 36 %.

Решение: Мольная доля N_Авещества в растворе равна отношению количества данного вещества n_А к общему количеству всех веществ, содержащихся в растворе:

где () количество всех веществ, содержащихся в растворе.

В 100 г раствора с массовой долей глюкозы, равной 36 %, содержится 36 г глюкозы и 64 г воды:

n(C₆H₁₂O₆) =36/180=0,20 моль;

n (H₂O)= 64/18= 3,56 моль;

n (C₆H₁₂O₆) + nH₂O= 0,20 + 3,56 =3,76 моль;

N (C₆H₁₂O₆)= 0,20/3,76= 0,053;

N (H₂O)= 3,56/3,76= 0,947.

Сумма молярных долей всех компонентов раствора равна 1.

Пример 4. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию и моляльность раствора, в котором массовая доля CuSO₄ равна 10 %. Плотность раствора 1107 кг/м³.

Решение: Определим молярную массу и молярную массу эквивалента CuSO₄:

M (CuSO₄)= 159,61 г/моль; M(ЭCuSO₄)=

В 100 г раствора с ωCuSO₄=10 % содержится 10,0 г CuSO₄ и 90 г H₂O.

Следовательно, моляльность раствора CuSO₄ равна

Сm(CuSO₄/H₂O)=10/(159,61∙0,09)=0,696 моль/кг.

Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента относятся к 1л раствора:

m_р-ра= ρV= 1107·10^-3=1,107 кг.

В этой массе раствора содержится 1,107·0,1=0,1107 кг CuSO_4, что составляет 110,7/159,61=0,693 моль, или 0,693·2=1,386 экв.

Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента данного раствора соответственно равны 0,693 и 1,386 моль/л.

1 Плотность раствора серной кислоты, в 1 л которого содержится 577 г Н₂SO₄,равна 1,335 г/мл. Вычислить процентную концентрацию раствора, а также его нормальность, молярность, моляльность и мольные доли Н₂SО₄ и Н₂O. Ответ: 43,22%; 11,76н.; 5,88М; 7,76 моль/кг; 0,123; 0,877.

2 Определите нормальность, моляльность, процентную концентрацию и титр 0,8М Fe₂(SO₄)₃, если плотность раствора равна 1 г/мл. Ответ: 4,8н.; 1,18 моль/кг; 32%; 0,3199 г/мл.

3 Вычислить процентную концентрацию и моляльность 8н. HNO₃, плотность которой равна 1,246 г/мл. Каковы мольные доли HNO₃ и Н₂О в этом растворе? Ответ: 40,5%;10,8 моль/кг; 0,162; 0,838.

4 Вычислите грамм-эквивалент двухосновной кислоты, 37%-ный раствор которой 12,5н. и имеет плотность 1,664 г/мл. Какая это кислота? Чему равны молярная, моляльная концентрации и титр раствора этой кислоты? Ответ: 49,2 г; 6,25М; 5,94 моль/кг; 0,6156 г/мл.

5 B 1кг воды растворено 666 г КОН, плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти: массовую долю; молярность; моляльность раствора; мольные доли щелочи и воды. Ответ: 40%; 9,95 моль/л; 11,9 моль/кг; 0,176 и 0,824;

6 Плотность 15%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ равна 1,105 г/мл. Вычислить: нормальность, молярность, моляльность раствора. Ответ: 3,38н.; 1,69 моль/л; 1,80 моль/кг.

7 Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ равна 1,035 г/мл. Вычислить концентрацию сахарозы в г/л; молярность; моляльность раствора. Ответ: 93,2 г/л; 0,27 моль/л; 0,29 моль/кг.

8 Найти массу воды, необходимую для приготовления 1,5 моляльного раствора хлорида натрия, если имеется 10 г NaCl. Ответ: 144г.

9 Титр раствора серной кислоты 0,0245 г/мл. Определить молярную концентрацию раствора. Ответ: 0,25М.

10 Имеется 0,25н. раствор гидроксида натрия. Определить его титр. Ответ: 0,01 г/мл.

11 Рассчитать титр 0,15н. раствора: а) азотной кислоты; б) фосфорной кислоты; в) соляной кислоты. Ответ: а) 0,0095 г/мл; б) 0,0049 г/мл; в) 0, 0055 г/мл.

12Вычислите молярность, нормальность и моляльность раствора 20%-ной Н₂SO₄ плотностью 1,14 г/см³.

Ответ: 2,3 моль /л; 4,6н.; 2,55 моль/кг.

13 Вычислить молярность и нормальность раствора КI, титр которого равен 0,0017 г/мл. Ответ: 0,01М; 0,01н.

14 До какого объема нужно довести раствор при растворении 8,1 г FеС1₃, чтобы получить 0,1н. раствор? Каков титр раствора? Ответ: 1,5 л; 0,0054 г/мл.

15 Чему равна моляльность раствора, приготовленного растворением 9 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 500 мл воды? Ответ: 0,1 моль /кг.

16 Сколько граммов сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ необходимо взять для пригововления 200 г раствора, моляльность которого равна 0,05 моль/кг? Ответ: 3,36 г.

17 Вычислите моляльность и массовую долю раствора (плотность 1,107 г/мл), содержащего 50 г СuSO₄ в 450 мл воды.

Ответ: 0,694 моль/кг; 10%.

18 Опишите, как приготовить 1 л 1%-ного, одномолярного и однoнормального раствора серной кислоты.

19 Чему равен титр растворов: а) 0,1н. НС1; б) 1н. КОН; в) 0,5н. HNO₃? Выразить титры в г/мл и в мг/мл.

20 Вычислите титр растворов: а) 0,1н. Н₂SO₄; б) 0,02н. Н₃РO₄; в) 0,02н. NаОН; г) 0,004н. Са(ОН)₂. Выразите титры в г/мл и в мг/мл.

21 Титр раствора серной кислоты равен 0,0049 г/мл. Какова нормальность раствора?

22 Титр раствора NаОН равен 2 мг/мл. Какова нормальность раствора?

23 На нейтрализацию 20 мл 1н. раствора гидроксида натрия пошло 20 мл раствора серной кислоты. Чему равны нормальность и титр раствора кислоты?

24 На нейтрализацию 40 мл 0,1н. раствора азотной кислоты пошло 4 мл раствора гидроксида натрия. Чему равны нормальность и титр раствора щелочи?

25 На нейтрализацию 60 мл 0,25н. Н₂SO₄ пошло 180 мл раствора КОН. Чему равны нормальность и титр раствора КОН?

Ответ: 0,083л.; 4,66 мг/мл.

26 Вычислить нормальность, моляльность, мольную долю и титр 50%-ного раствора гидроксида натрия.

27 Вычислите титры (в мг/мл) растворов а) 30%-ного КОН; б) 10%-ного НС1; в) 4%-ного NаОН. Определите нормальность этих растворов.

28 Вычислите моляльность и мольную долю растворов, приведенных в задаче №27.

29 Смешали 2 л 10%-ного и 4 л 24%-ного раствора азотной кислоты. Чему равна процентная концентрация, моляльность и мольная доля полученного раствора?

30 Из 10 кг 20%- ного раствора NаС1 при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация, моляльность и мольные доли NаС1 и Н₂О охлажденного раствора?

Дата добавления: 2015-07-10