Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Коллигативные свойства растворов.

Читайте также:
  1. I. Общие свойства хрящевых тканей
  2. I. СВОЙСТВА АТМОСФЕРЫ.
  3. V. Коллигативные свойства растворов
  4. А. Основными свойствами анализаторов являются следующие.
  5. Адаптогенные свойства алоэ вера
  6. Аксиомы векторного пространства. Линейная зависимость и независимость системы векторов. Свойства линейной зависимости.
  7. Акцент на функциональные свойства и преимущества

Растворы.

 

 

1. Только сильные электролиты перечислены в ряду:

1) H2S, HCl, H2SO4

2) HClO4,KCl, HNO3

3) HCN, CH3COOH, NH4OH,

4) NaOH, H2Se, HI

 

2. Электрический ток не проводят водные растворы:

1) ацетата Na

2) хлорид метиламмония

3) муравьиной кислоты

4) глицерина

 

3. Диссоциацию глюкозы описывает уравнение:

1) С6Н12О6 → 6С4++12Н+ + 6О2-

2) глюкоза не диссоциирует

3) С6Н12О6 → 12Н+ + 6СО-

4) С6Н12О6 → 6С4+ + 6Н2О

 

 

4. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается при:

1) добавлении одноименного иона

2) увеличении концентрации раствора

3) разведении раствора

4) охлаждении раствора

 

 

5. Константа диссоциации слабого электролита не зависит от:

1) природа электролита

2) полярности растворителя

3) температуры

4) концентрации вещества

 

6. Коэффициент активности иона тем больше, чем:

1) больше концентрация электролита

2) меньше концентрация электролита

3) меньше растворимость электролита

4) не зависит от концентрации электролита

7. Ионная сила раствора – это:

1) произведение концентрации иона на квадрат его заряда

2) произведение концентрации иона на его заряд

3) сумма произведения концентрации ионов на квадрат их зарядов

4) полусумма произведения концентрации ионов на квадрат их зарядов

 

8. Коэффициент активности ионов (fi) в очень разбавленных растворах равен:

1)

2)

3)

4)

 

9. Ионная сила плазмы крови человека равна 0,15 м, заменителем плазмы крови является:

1) 0,7 м раствор глюкозы

2) 0,15 м раствор карбоната натрия

3) 0,9% раствор хлорида натрия

4) 1,9% раствор хлорида натрия

 

10. Смешали 200г 20%-ного и 300г 10%-ного растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна в %:

1)15

2)16

3)18

4)14

 

11. Раствор, содержащий 20 г вещества в 400 г воды кипит при температуре 100,22 °С (К H2O = 0,52 град.·кг/ моль). Молярная масса растворенного вещества равна:

1) 115 г/моль

2) 110 г/моль

3) 125 г/моль

4) 118 г/моль

 

 

12. Молярная масса вещества 40 г/моль. Ккр=1.86. Температура замерзания раствора, состоящего из 300 г воды и 20 г растворенного вещества, составляет:

1) -2.7 0С

2) -1.7 0С

3) -3.1 0С

4) -0.93 0С

 

13. При введении больному 20%-ного раствора глюкозы наблюдается:

1) осмотический шок

2) осмотический конфликт

3) изменения осмотического давления не происходит

4) повышение рН крови

 

14. Осмотическое давление крови составляет при 37°С:

1) 500-600 кПа

2) 750-800 кПа

3) 360-400 кПа

4) 200-300 кПа

 

15. Температура замерзания сантимоляльного раствора NaCI по сравнению с сантимоляльным раствором глюкозы:

1) выше

2) ниже

3) их температуры замерзания одинаковы

4) зависит от давления

 


Дата добавления: 2015-07-10; просмотров: 396 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: С разбавлением раствора слабого электролита | Будут ли изотоническими 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы? | Опишите поведение эритроцитов в 0,5%-ном растворе NaCl. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови? |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
В-2. Структура и содержательная характеристика разделов контроллинга| Гемоглобин ( ) и оксигемоглобин ( ) являются слабыми кислотами. Какой из анионов: или прочнее связывает протоны ?

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)