Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Где n-число молей вещества; m-масса вещества, г; М-молярная масса вещества.

Читайте также:
  1. I. 1. Разминка в постели, самомассаж
  2. V. Массаж биологически активных точек
  3. Алгоритмы решения задач на сгорание вещества.
  4. Антифламинговые, то есть противопенные вещества.
  5. Бальзам массажный разогревающий с экстрактом красного перца и эфирными маслами, 50мл. -100 руб.
  6. Вещества, обладающие удушающим и общеядовитым действием
  7. Внешний диаметр я масса коаксиальных малогабаритных кабелей

Способы выражения состава (концентрации) растворов

Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами – долями или процентами, либо величинами размерными – концентрациями.

В системе СИ единицей массы является кг, количества вещества – моль, объема – куб. м.

Молярная масса имеет размерность г/моль и числена равна . Количественная характеристика

- моль. Различают моль молекул, атомов или ионов. Количества моль молекул рассчитывают по формуле:

Известно несколько способов выражения концентрации растворов.

Массовая доля – масса вещества в 1 г или 100 г раствора.

где - масса вещества, -масса раствора

Молярная концентрация (– отношение количествавещества В (моль), содержащегося в системе, к объему V этой системы:

где n-число молей вещества; m-масса вещества, г; М-молярная масса вещества.

Молярную концентрацию выражают в Вместо обозначений или моль/л допускается обозначение М.

Моляльная концентрация ( )– количество молей вещества в 1 кг растворителя..

где - масса растворителя

Молярная концентрация эквивалента отношение массы вещества (в молярных массах эквивалента), содержащейся в системе, к объему V этой системы.

Молярных массах эквивалента вещества (моль) – это масса 1 моль эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности () на молярную массу вещества В.

 

-фактор эквивалентности вещества В

Молярная концентрация эквивалента выражают в , принято называть нормальностью Допускают обозначение «н».

Фактор эквивалентности ()– безразмерная величина- число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества x эквивалентна одному электрону в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной ОВР.Для реакции Одна частица А эквивалентна b/a частицам вещества B..

Фактор эквивалентности имеет вид меньше единицы.

 

Например, для реакции

 

Между и существует зависимость

Молярная концентрация в 1/f раз меньше молярной концентрации эквивалента

Молярная доля компонента в растворе

 

При взаимодействии растворов, концентрация которых выражена как нормальность, расчеты производят по выражению

 


Дата добавления: 2015-07-10; просмотров: 121 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 250 г воды, замерзает при -0,348 °С. Вычислить молекулярную массу неэлектролита. Криоскопическая постоянная равна 1,86.| На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора Н2SO4. Чему равны нормальность и титр раствора Н2SO4?

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)