Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 250 г воды, замерзает при -0,348 °С. Вычислить молекулярную массу неэлектролита. Криоскопическая постоянная равна 1,86.

Читайте также:
  1. А) Всасывание воды, солей, продуктов переваривания пищи,
  2. Абсолютная скорость точки в сложном движении равна геометрической сумме переносной и относительной скоростей
  3. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта С2Н5ОН. Криоскопическая константа воды 1,860.
  4. Вычислить вероятности событий, используя классическое определение вероятности или теоремы вероятностей.
  5. Давайте на минуту задумаемся, сколь иной сразу предстает вся вселенная, если за центральный факт существования мы возьмем не массу или энергию, а свет человеческого сознания.
  6. Если тёмные силы лишить среды обитания, они, как рыбы без воды, станут умирать и в первую очередь исчезнут из судьбы того, кто отказался их кормить.
  7. Закон (Сила) Архимеда — На тело, погруженное в жидкость или газ, действует выталкивающая сила, равная весу вытесненной этим телом жидкости или газа.

Решение. По закону Рауля понижение температуры кристаллизации раствора ( t) по сравнению с температурой кристаллизации растворителя выражаются уравнением

или

где К - криоскопическая константа; m и M-соответственно масса растворенного вещества и его молярная масса; m1-масса растворителя. Отсюда

Ответ: 64,14 г/моль.

 

 

Изотонический коэффициент рассчитывается по формуле
i = 1+α*(k-1)
при бесконечном разбавлении растворов степень диссоциации сильных электролитов принимается равной 1
α=1
k - это кол-во ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы электролита.
Для фосфата натрия k=4, т.к. при диссоциации одной молекулы Na3PO4
Na3PO4 <=> 3Na+ + PO43-
образуются три катиона натрия и один анион кислотного остатка.
В сумме 4 иона.
i = 1+α*(k-1) = 1+1*(4-1) = 4

Для бромида цинка
ZnBr2 <=> Zn2+ + 2Br-
k = 3
i = 1+α*(k-1) = 1+1*(3-1) = 3

 

ЗАДАЧИ ПО КОЛЛИГАТИВНЫМ СВОЙСТВАМ РАСТВОРОВ

 

1.Осмотическое давление плазмы крови при 37°С составляет 0,75 мПа. Рассчитать молярную концентрацию раствора сахарозы (С12Н22О11), изотоничного плазме крови.

 

2. При растворении 2,76 г глицерина в 200 г воды температура замерзания понизилась на 0,279°С. Вычислите молярную массу глицерина. Криоскопическая постоянная равна 1,86.

 

3. Раствор, приготовленный из 2 кг этилового спирта и 8 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислите температуру замерзания раствора, если криоскопическая постоянная равна 1,86.

 

4. Вычислите молярную массу полимера, если при 25°С осмотическое давление раствора, содержащего в 1л 5,6г полимера, составляет 0.7 кПа.

 

5. При растворении 0,029 моля неэлектролита в 100 г ацетона температура кипения последнего повысилась на 0,430. Вычислите эбуллиоскопическую постоянную ацетона.

 

6. Раствор, содержащий 6,15 г растворенного вещества в 150 г воды, замерзает при -0,93 °С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

 

7. Вычислите температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 9,8г серной кислоты в 90г воды. Сравните их с величинами для раствора, содержащего такое же количество молей неэлектролита в том же количестве воды, принимая степень диссоциации серной кислоты равной 100%.

 

8. Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 250 г воды, замерзает при -0,348 °С. Вычислите молярную массу неэлектролита. Криоскопическая постоянная равна 1,86.

 

9. Раствор, содержащий 5,44 г растворенного вещества в 200 г воды, кипит при 100,078°С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Эбулиоскопическая постоянная равна 0,52.

 

10. Вычислите температуре замерзания 10%-ного водного раствора глицерина С3Н8О3, если криоскопическая постоянная равна 1,86. Рассчитать осмотическое давление этого раствора, приняв плотность за единицу.

 

11. Температура кипения водного раствора сахарозы С12Н22О11 равна 101,40 С. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор?

 

12. Рассчитать осмотическое давление и температуру замерзания 3,7% водного раствора глицерина (r= 1,02г/мл).

 

13.Рассчитать рН раствора H2SO4 концентрацией 0,03М. сравните величину с рН раствора той же концентрации СН3СООН (Кк=1,8×10-5).

 

14.Рассчитать рН 100 мл 0,01М раствора угольной кислоты (Кк= 6,5×10-7) и рН при добавлении 10 мл 0,02М раствора гидроксида натрия.

 

15.Вычислить рН 100 мл 0,05М раствора NH4OH и изменение рН при добавлении 20 мл 0,1 моль/л NH4Cl.

 

16. Вычислите массу глюкозы (С6Н12О6), которая растворена 200 мл воды, если температура кипения раствора 100,95°С, а эбулиоскопическая постоянная равна 0,52. Рассчитать осмотическое давление этого раствора, если его плотность равна единице.

 

17. Раствор, содержащий 2 г неэлектролита в 150 г воды, замерзает при -0,45 °С. Вычислите молярную массу неэлектролита. Криоскопическая постоянная равна 1,86.

 

18. Раствор, приготовленный из 3 кг этилового спирта и 7 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислите температуру замерзания раствора, если криоскопическая постоянная равна 1,86.

 

 

Дата добавления: 2015-07-10; просмотров: 1209 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта С2Н5ОН. Криоскопическая константа воды 1,860.| Где n-число молей вещества; m-масса вещества, г; М-молярная масса вещества.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)