Идеальный газ . Основное уравнение МКТ идеального газа.

В основе МКТ лежит объяснение строения и свойств макроскопических тел в результате взаимодействия большого числа атомов молекул и ионов.

В основе МКТ лежат 3 положения:1. Все вещества состоят из мельчайших частиц – молекул; 2. Молекулы находятся в непрерывном хаотичном тепловом движении; 3. Между молекулами действуют силы, которые в зависимости от расстояния являются силами притяжения или отталкивания.

М – относительная атомная масса

1 моль – количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько в 0,012 кг углерода N_А = 6,02 * 10 ²³ 1/моль (число Авогадро) (постоянная)

Количество вещества – это число молей в данной порции вещества, которое равно отношению числа молекул в веществе к числу Авогадро:

Молярной массой называют массу некоторого количества вещества, взятого в количестве одного моля М = m_о N_A

m_o (масса одной молекулы)

m_o = m/N = m/V(ню)*N_А = М/ N_А

Идеальный газ —модель газа, которая по своим свойствам напом. реальные одноатомные газы, это модель газа потенциальной энергией молекул которого можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией. Между молекулами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой упруги.

В модели идеального газа приняты следующие допущения:1. Размеры молекул малы по сравнению со средним расстоянием между ними, моле6кулы можно принимать за материальные точки; 2. Силы притяжения между молекулами не учитываются, а силы отталкивания возникают только при соударении; 3. Молекулы сталкиваются друг с другом как абсолютно упругие шары, движение которых описывается законами механики.

Основное уравнение МКТ – уравнение Клаузиуса: p (давление) = 1/3nm <V²>

<V²> - средняя квадратичная скорость

n – концентрация = N/V = N/ℓS = (число мол.)/(объем) = (число мол.)/ (площадь осн. * высоту)

<E_к> = <mV²>/2 = m*<V²> /2 (кинетическая энергия)

p = (2/3)*n*<E_к>

При нормальных атмосферных условиях (н.у):t = 0 ^oC; p = 10⁵ Па; V = 22,4 * 10^-3 м³

Уравнение состояния идеального газа - формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Открыта Менделеевым из гипотезы Авогадро. Уравнение имеет вид:

R – универсальная газовая постоянная. R=8,31 Дж/моль*К

---

Дата добавления: 2015-07-10