Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Основные способы выражения концентрации растворов

Читайте также:
  1. I. Основные сведения
  2. I. Основные сведения
  3. I.Основные законы химии.
  4. II. Основные задачи и функции
  5. II. ОСНОВНЫЕ ИСХОДНЫЕ ДАННЫЕ И РАСЧЕТНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ
  6. II. Основные элементы гиалиновой хрящевой ткани
  7. II. Основные элементы ткани
ТЕРМИН ЕДИНИЦА ИЗМЕРЕНИЯ ТИП ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ ФОРМА ЗАПИСИ И ПРИМЕРЫ
1.Массовая концентрация (С или β) кг/м3 кг/дм3 кг/л Производная (СИ) Дольная производная (СИ) Производная (внесистемная) С (Х)* = β (Х/V) С (Х) = β (Х/V) = mx /V (Х+Y) С Н2SO4 = 0,2 кг/л или 200 г/л Н2SO4
2.Титрраствора (Т)   г/см3 г/мл Дольная, производная (СИ) Дольная, производная (внесистемная) Т(Х) Т(Х) = mx / V = C (Эх)· M (Эх)/1000 Т (НCl) = 0,2012 г/мл
3.Титр раствора А поопределяемомукомпоненту Х г/см3 г/мл   Дольная, производная (СИ) Дольная, производная (внесистемная) Т (А/Х) Т (А/Х) = с(ЭА ) ·M (Эх)/1000
4. Молярная концентрация, молярность (с) моль/м3 моль/дм3 моль/л Производная (СИ) Дольная производная (СИ) Производная (внесистемная) с (Х)* с (Х) = (n) Х/V = mx /M(X) V. с Н2SO4 = 0,2 моль/л или 0,2 М Н2SO4
5. Молярная кон­центрация экви­валента (N), нормальность моль/дм3 моль/л   Производная (СИ) Производная (внесистемная)   С [ f экв (Х)Х] или с (Эх) или N C (Эх) = n (Эх)/ V = mx /M (Эх) V = N или C (Эх) = с (Х)/ f экв (Х) = с (Х) ·Zx = N N = С (1/5 КМпО4) = 0,02 моль/л (кислая среда) или 0,02 н. КМп04
6. Моляльная концентрация, моляльность (b) моль/кг   Производная (СИ)   b (Х/R) = n (X) / m (растворителя)  
7. Мольная доля (х)   Относительная моль / моль. (или в %, или в млн –1, ppm, в млрд –1 , ppb, трлн –1, ppt или в др. ед. Безразмерная 1 моль / моль = 1 = 100% = 106 млн-1 = 109 млрд-1 = 1012 трлн-1 х % (Х) = х (Х/Х+ Y) х % (Х) = n (X) / n (X) + n (Y) Если в 1 моле раствора содержится 0,20 моля NaOH, мольная доля NaOH в этом растворе х % (NaOH) =0,2/1 = 0,2 или 20%, или 2·105 млн-1 , или 2·108 млрд-1, или др.
8. Массовая доля(ω)   Относительная кг / кг. (или в %, или в млн –1, ppm, в млрд –1 , ppb, трлн –1, ppt или в др. ед. Безразмерная 1 кг / кг = 1 г/г = 1 = 100% = 106 млн-1 = 109 млрд-1 = 1012 трлн-1 ω % (Х) = mx /mр-ра 100 = mx /mр-рит.+ mx Если в 100 г раствора содержится 20 г NaOH, массовая доля NaOH в этом растворе ω % (NaOH) =20 г/80 г+20 г = 0,2 или 20% (масс.) или 2 ·10 -4 промилле или 2 ·108 млрд-1 или 2 ·1011 трлн-1 , или др. ед.
9. Объемная доля (φ)   Относительная м3 / м3 (или л/л, или мл/мл, или в %, или в млн –1, ppm, в млрд –1 , ppb, или в др. ед. Безразмерная 1 кг / кг = 1 г/г = 1 = 100% = 106 млн-1 = 109 млрд-1 = 1012 трлн-1 φ ( Х ), % = v( X ) / v( X ) + v( Y ) Если в 100 мл раствора содержится 20 мл спирта, объемная доля в этом в этом растворе φ % (спирта) =20/100 = 0,2 или 20% (об..), или 2·10 -4 промилле, или 2 ·108 млрд-1, или 2·1011 трлн-1 или др. ед.
       

* В расчетных уравнениях химическую формулу обычно ставят в индексе.

Пересчеты из одной формы выражения концентрации в другую являются достаточно простыми арифметическими задачами, с решениями которых аналитику приходится сталкиваться очень часто – при приготовлении аналитических растворов, при пробоотборе и пробоподготовке, при смешении пробы с аналитическими растворами, а также при статистической обработке и представлении получившихся результатов в цифровой и графической форме. Рассмотрим формулы для пересчета шести наиболее часто применяемых форм выражения концентраций (см. табл. 2).

Таблица 2

Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим [‡]

Концентрация ω В С N с b
1. Массовая доля ω (%) = ω 100 В 100 + В С 10 d N Е 10 d с Mr 10 d 100 b Mr 1000 + b M r
2.В граммах в-ва на 100 г раст­вормителя В = 100 ω 100 -- ω В 100 c 1000 d -- c 100 N Е 1000 d -- N Е 100 с Mr 1000 d -- с Mr b Mr
3. Массовая концнтрация С (г/л) = 10 ω d 1000 В d 100 + В С N Е с Mr 1000 b Mr 1000 + b M r
4. Нормальность N (моль/л) = 10 ω d Е 1000 В d (100 + В) E С E N с Mr E 1000 b Mr (1000 + b M r) E
5. Молярность с (моль/л) = 10 ω d M r 1000 В d (100 + В) M r С M r N Е M r c 1000 b d 1000 + b M r
6. Моляльность b (моль/кг) 1000 ω (100 – ω) M r 100 В M r 1000 c (1000 d – c) M r 100 N Е (1000 d -- N Е) M r 1000 с 1000 d -- с Mr b

где: d – плотность раствора (г/мл); E – относительная эквивалентная масса.

 

Потренируйтесь в пересчетах из одних видов выражения концентраций в другие, пользуясь формулами таблицы 2.

 

Контрольные вопросы и задания

1. Дайте определение понятиям «количество» и «масса» вещества, а также укажите, в чем они измеряются? Поясните, в чем заключаются различия между молярной, молекулярной и атомной массой.

2. Перечислите основные 8 способов выражения концентрации. Сделайте пересчет какого-нибудь результата измерения массовой концентрации в остальные семь и будьте готовы на зачете пояснить (доказать) преподавателю -- как и почему у вас получились такие численные значения концентраций.

3. Запомните математические формулы пересчета одних форм концентраций в другие.

4. Решайте на семинаре как можно больше задач (и потренируйтесь в самостоятельном их решении) на пересчет концентраций из одной формы в другую, что впоследствии пригодится при экспериментальной работе в лаборатории.

 

 

Данная лекция подготовлена с использованием материалов указанных далее учебных пособий (руководств к лабораторным практикумам) по общей и аналитической химии:

1. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. Учеб. пособие для техн. направ. и спец. вузов. /Под ред. Н.В. Коровина. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1998. – с. 21–39.

2. Жарский И.М., Кузьменко А.Л., Орехова С.Е. Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. /Под ред. Г.И. Новикова. – Мн.: Дизайн ПРО, 1998. – с. 3-27 и 46-56.

3. Попадич И.А., Траубенберг С.Е, Осташенкова Н.В. и др.. Аналитическая химия. Учебное пособие для техникумов. М.: Химия, 1989. – с. 91-98.

4. Зайцев О.С. Исследовательский практикум по общей химии. Учебное пособие. М.: Изд-во МГУ, 1994. – с. 91-98.

5. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. Справ. Изд. – 6-е изд., перераб. и доп. – М.: Химия, 1989. – с. 172-173.


[*] В международной системе единиц СИ

[†] * Молярная масса М (Х) -- масса одного моля молекул вещества (г/моль). M(X)=mx/n (X), где mx – масса вещества, г; n (X) – количество вещества, моль. Молярная масса вещества Х численно равна относительной молекулярной массе M r (в случае молекул) или относительной атомной массе (в случае атомов).

 

[‡] Взято из Справочника [5].

Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 150 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Основные термины и определения| КОНТРОЛЬНО-ПРОВЕРОЧНАЯ АППАРАТУРА (КПА) РЕГИСТРАТОРА
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)