Химические свойства гидрата аммиака NH3·H2O

1. Изменяет окраску индикаторов:

Индикатор	Цвет индикатора	Цвет индикатора в растворе щёлочи
Лакмус	Фиолетовый	Синий
Метилоранж	Оранжевый	Жёлтый
Фенолфталеин	Бесцветный	Малиновый

2. Реагирует почти со всеми кислотными оксидами:

2NH₃·H₂O + SO₃ = (NH₄)₂SO₄

NH₃·H₂O + CO₂ = NH₄HCO₃

3. Реагирует со всеми кислотами

NH₃·H₂O + HCl = NH₄Cl + H₂O

NH₃·H₂O + H₃PO₄ = NH₄H₂PO₄ + H₂O

2NH₃·H₂O + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O

4. Реагирует с солями, если выпадает осадок:

AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

5. Легко разлагается при нагревании:

NH₃·H₂O = NH₃↑ + H₂O

ВНИМАНИЕ!!!

Подобно нерастворимым в воде основаниям, гидрат аммиака:

Ø Не реагирует с амфотерными металлами, оксидами, гидроксидами, а также с неметаллами (Cl₂; S; Si; P).

Ø Не вызывает гидролиз жиров.

Получение оснований

Щёлочи получают!!!

1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов (щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; щелочноземельные металлы: Ca, Sr, Ba, Ra) с водой:

Металл + Н₂О = Щёлочь + H₂

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов (щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; щелочноземельные металлы: Ca, Sr, Ba, Ra) с водой:

Оксид металла + Н₂О = Щёлочь

Na₂O + H₂O = 2NaOH

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

3. Взаимодействие гидридов щелочных и щелочноземельных металлов (щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; щелочноземельные металлы: Ca, Sr, Ba, Ra) с водой:

Гидрид металла + Н₂О = Щёлочь + H₂

KH + H₂O = KOH + H₂↑

CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑

4. Электролиз водных растворов галогенидов щелочных или щелочноземельных металлов, подробнее в теме Электролиз:

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

5. По реакции обмена, если соль выпадает в осадок:

Соль + Щёлочь = Соль + Щёлочь

K₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2KOH

Получение нерастворимых в воде оснований и гидрата аммиака!!!

1. Поскольку ни металл, ни его оксид, образующие такие основания, в воде не растворимы, то превращение металла или оксида металла – основание в этом случае осуществляют, используя промежуточную стадию получения соли:

Cu → Cu(OH)₂

a) Cu + Cl₂ = CuCl₂

б) CuCl₂ + Ba(OH)₂ = BaCl₂ + Cu(OH)₂↓

ZnO → Zn(OH)₂

a) ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

б) ZnCl₂ + 2KOH = 2KCl + Zn(OH)₂↓

2. Нерастворимые основания можно получить при взаимодействии растворимых солей с щелочами:

Соль + Щёлочь = Основание + Соль

AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KCl

3. Внимание! Al(OH)₃ Можно получить непосредственно взаимодействием Al и H₂O, если предварительно поверхность алюминия очистить от оксидной плёнки:

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑

4. Гидрат аммиака получают растворением аммиака в воде:

NH₃ + H₂O = NH₃·H₂O

5. По реакции обмена солей аммония со щелочами, если в результате реакции выпадает осадок:

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2NH₃·H₂O

Дата добавления: 2015-10-24