Читайте также:
|
Название основания:
1. «Гидроксид»
2. Название металла (в родительном падеже)
3. Валентность элемента, если данный элемент имеет переходную валентность (обозначается римскими цифрами)
Например: Fe(ОН)2 – гидроксид железа (II); Fe(ОН)3 – гидроксид железа (III); Cu(OH)2 – гидроксид меди (II).
Если элемент имеет постоянную валентность, то её в названии оксида не указывают. Например: NaOН – гидроксид натрия; Al(ОН)3 – гидроксид алюминия.
Химические свойства нерастворимых оснований
1. Нерастворимые основания легко разлагаются при нагревании:
Основание = Основный оксид + Н2О
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2. Нерастворимые в воде основания взаимодействуют с сильными кислотами (HCl; H2SO4; HNO3):
Основание + Кислота = Соль + Н2О
Сu(OH)2 + HCl = СuCl2+ Н2О
Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Взаимодействие со слабыми кислотами для этих оснований не характерно, так как в большинстве случаев образуются нерастворимые соли, предохраняющие поверхность гидроксида от взаимодействия с кислотой. Если соль хорошо растворима в воде, то реакция возможна:
Cu(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Cu + 2H2O
3. Нерастворимые в воде основания из-за малой концентрации в растворе гидроксид-ионов не изменяют окраску индикаторов!!!
4. Реакции обмена с солями для нерастворимых оснований не характерны:
Cu(OH)2 + FeCl2 ≠ Fe(ОH)2 + Mg(NO3)2 ≠
5. Нерастворимые основания не взаимодействуют с кислотными оксидами и с основными оксидами.
6. Нерастворимые основания не взаимодействуют с амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.
Химические свойства растворимых оснований (щелочей)
1. Водные растворы щелочей из-за высокой концентрации гидроксид-ионов изменяют окраску индикаторов:
| Индикатор | Цвет индикатора | Цвет индикатора в растворе щёлочи |
| Лакмус | Фиолетовый | Синий |
| Метилоранж | Оранжевый | Жёлтый |
| Фенолфталеин | Бесцветный | Малиновый |
2. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; щелочноземельные металлы: Ca, Sr, Ba, Ra) при нагревании плавятся без разложения.
Исключение!!! Малорастворимые гидроксиды Ca(OH)2 и Sr(OH)2 при нагревании (600 ºС) теряют воду:
Щёлочь = Основный оксид + Н2О
Cа(OH)2 = CaO + H2O Sr(OH)2 = SrO + H2O
3. Щёлочи реагируют со всеми кислотными оксидами с образованием средней или кислой соли:
Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Н2О
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ba(OH)2 + 2SO3 = Ba(HSO4)2
4. Щёлочи реагируют со всеми кислотами – как сильными, так и слабыми, с образованием в зависимости от условий средней или кислой соли:
Щёлочь + Кислота = Соль + Н2О
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O
KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O
5. Щёлочи реагируют с растворимыми в воде солями, если в результате реакции образуется осадок, газ или слабый электролит:
Щёлочь + Соль = Соль + Основание
2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3
6. Щёлочи реагируют с некоторыми амфотерными металлами, амфотерными оксидами и гидроксидами, а также неметаллами (Cl2; S; Si; P)
Реакции с амфотерными металлами, оксидами и гидроксидами СМОТРЕТЬ В ТЕМЕ АМФОТЕРНОСТЬ.
6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O
2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
7. Щёлочи подвергают гидролизу сложные эфиры (в том числе жиры):
CH3COOCH3 + KOH = CH3COOK + CH3OH
8. В водных растворах щёлочи диссоциируют на катионы металлов Меn+ и на гидроксид анионы ОН–:
Ме(ОН)n D Men+ + nOH–
NaOH D Na+ + OH–
Ba(OH)2 D Ba2+ + 2OH–
Дата добавления: 2015-10-24; просмотров: 112 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Охрана труда, техника безопасности и противопожарные мероприятия. | | | Химические свойства гидрата аммиака NH3·H2O |