Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химическая коррозия

Зависимость константы равновесия от температуры | Растворы. | Степень диссоциации. Константа диссоциации. | Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель рН и PoH. | Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости. | Правила составления ионных уравнений реакций- | Степень гидролиза | Виды окислительно-восстановительных реакций. | Электрохимическая система | Измерение потенциалов |


Читайте также:
  1. БИОХИМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ НЕВРОЗОВ И ПСИХОЗА
  2. Механическая и механохимическая деструкция растительного сырья
  3. Химическая кинетика и катализ.
  4. Химическая кинетика и химическое равновесие.
  5. Химическая структура витаминов. Физические, химические и биологические свойства
  6. Электрохимическая система

Такой вид коррозии наблюдается в средах, не проводящих электрический ток. В зависимости от природы среды различают газовую (высокотемпературную) коррозию и коррозию в неэлектролитах (обычно это агрессивные органические жидкости). В этом случае происходит самопроизвольное окисление металла путем непосредственного перехода электронов от металла на окислитель. В результате химической коррозии металл покрывается пленкой продуктов окисления (чаще всего это оксиды или гидроксиды).

nMe(тв) + m/2O2газ = MenOm(тв) MenOm(раствор)

Природа продуктов оказывает существенное влияние на скорость химической коррозии. Защитное действие пленки продукта тем выше, чем лучше ее сплошность и ниже диффузионная способность. Сплошность пленки принято оценивать при помощи фактора Пиллинга-Бэдвордса (), который определяют как отношение объема образовавшегося продукта коррозии Vпрод к объему израсходованного на этот процесс металл VМе:

Металлы, у которых < 1, не могут создать сплошные пленки, покрывающие всю его поверхность. Поэтому через несплошности в слое продукта окислитель свободно проникает к поверхности металла и коррозия продолжается. Если лежит в пределах от 1,2 до 1,6, то образуются сплошные и устойчивые слои продукта, защищающие металл от дальнейшей коррозии. При > 1.6 пленки легко отделяются от поверхности металла и. следовательно, не препятствуют его дальнейшему разрушению.

 

 

8-13,14) Потенциал водородного электрода:

Е (Н+2) = 0,059 pH + 0,03 1g Pн2.

В зависимости от величины потенциала металла возможны следующие случаи:

1)если Е (Меn+/Me) > E (О2 + 2Н2О/4ОН), то электрохимическая коррозия невозможна. Металл устойчив к коррозии;

2) если Е (Меn+/Ме) < E (О2 + 2Н2О/4ОН), но Е (Меn+/Me) > Е (Н+2), то будет протекать коррозия с кислородной деполяризацией. Продуктом коррозии в этом случае будет являться гидроксид металла Ме(ОН)n который при обезвоживании может перейти в оксид MexOy;

3) если Е (Меn+/Me) < Е (Н+2), то в зависимости от рН среды может происходить коррозия и с кислородной, и с водородной деполяризацией. При коррозии с водородной деполяризацией наиболее вероятными продуктами являются Н2 и соответствующая соль MexAny.

 


Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 49 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Вывод уравнения Нернста| Защита металлов от коррозии

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)