Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Измерение потенциалов

Следствия из закона Гесса | Химическая кинетика и химическое равновесие. | Зависимость константы равновесия от температуры | Растворы. | Степень диссоциации. Константа диссоциации. | Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель рН и PoH. | Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости. | Правила составления ионных уравнений реакций- | Степень гидролиза | Виды окислительно-восстановительных реакций. |


Читайте также:
  1. Измерение без теории
  2. Измерение капитала
  3. Измерение объема восприятия.
  4. Измерение расхода пара, газа и жидкости
  5. Измерение температуры
  6. К ВОПРОСУ О РАЗНОСТИ ПОТЕНЦИАЛОВ

Практическое значение имеют относительные электродные потенциалы, обычно называемые просто электродные потенциалы, представляющие собой разность электродных потенциалов рассматриваемого электрода и электрода сравнения — чаще всего нормального водородного электрода, электродный потенциал которого условно принимается равным нулю (для водных систем).

 

8-2) Стандартный водородный электрод —это водородный электрод с активностью ионов водорода, равной единице, и парциальным давлением газообразного водорода, равным 1 атм (101,3 кПа). Потенциал стандартного водородного электрода принят за нуль при любой температуре.

Условным электродным потенциалом (Е(+) или E()), или просто электродным потенциалом, называют ЭДС гальванического элемента, составленного из данного электрода и второго электрода, электродный потенциал которого условно принят за нуль. Внастоящее время для вычисления условных электродных потенциалов пользуются водородной шкалой, в которой при всех температурах за нуль выбран потенциал стандартного водородного электрода с активностью водородных ионов в растворе, равной единице,и давлением водорода, равном 1,013 105 Па.

8-3) Условным электродным потенциалом ( Е(+) или E()), или просто электродным потенциалом, называют ЭДС гальванического элемента, составленного из данного электрода и второго электрода, электродный потенциал которого условно принят за нуль. Внастоящее время для вычисления условных электродных потенциалов пользуются водородной шкалой, в которой при всех температурах за нуль выбран потенциал стандартного водородного электрода с активностью водородных ионов в растворе, равной единице,и давлением водорода, равном 1,013 105 Па.

Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар.


Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 68 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Электрохимическая система| Вывод уравнения Нернста

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)