Читайте также: |
|
Практическое значение имеют относительные электродные потенциалы, обычно называемые просто электродные потенциалы, представляющие собой разность электродных потенциалов рассматриваемого электрода и электрода сравнения — чаще всего нормального водородного электрода, электродный потенциал которого условно принимается равным нулю (для водных систем).
8-2) Стандартный водородный электрод —это водородный электрод с активностью ионов водорода, равной единице, и парциальным давлением газообразного водорода, равным 1 атм (101,3 кПа). Потенциал стандартного водородного электрода принят за нуль при любой температуре.
Условным электродным потенциалом (Е(+) или E()), или просто электродным потенциалом, называют ЭДС гальванического элемента, составленного из данного электрода и второго электрода, электродный потенциал которого условно принят за нуль. Внастоящее время для вычисления условных электродных потенциалов пользуются водородной шкалой, в которой при всех температурах за нуль выбран потенциал стандартного водородного электрода с активностью водородных ионов в растворе, равной единице,и давлением водорода, равном 1,013 105 Па.
8-3) Условным электродным потенциалом ( Е(+) или E()), или просто электродным потенциалом, называют ЭДС гальванического элемента, составленного из данного электрода и второго электрода, электродный потенциал которого условно принят за нуль. Внастоящее время для вычисления условных электродных потенциалов пользуются водородной шкалой, в которой при всех температурах за нуль выбран потенциал стандартного водородного электрода с активностью водородных ионов в растворе, равной единице,и давлением водорода, равном 1,013 105 Па.
Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар.
Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 68 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
Электрохимическая система | | | Вывод уравнения Нернста |