Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Электрохимическая система

Частные случаи первого закона термодинамики для изопроцессов- | Следствия из закона Гесса | Химическая кинетика и химическое равновесие. | Зависимость константы равновесия от температуры | Растворы. | Степень диссоциации. Константа диссоциации. | Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель рН и PoH. | Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости. | Правила составления ионных уравнений реакций- | Степень гидролиза |


Читайте также:
  1. IV. Участники и система проведения
  2. VII.7. СИСТЕМА КОНТРОЛЯ
  3. VIII. Мочеполовая система
  4. Алфавит как система кодов эгрегора
  5. Англо-саксонская правовая система (англоязычных государств). Общая характеристика.
  6. Арифметические действия в позиционных системах счисления
  7. Балльно-рейтинговая система оценки знаний студента

Электрохимическая система - система:
- состоящая из двух электродов и находящегося с ними в контакте проводника второго рода (электролита);
- в которой могут протекать как минимум одна электрохимическая реакция окисления и одна электрохимическая реакция восстановления вещества.

Электродный потенциал — разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом (чаще всего между металлом и раствором электролита).

Возникновение электродного потенциала обусловлено переносом заряженных частиц через границу раздела фаз, специфической адсорбцией ионов, а при наличии полярных молекул (в том числе молекул растворителя) — ориентационной адсорбцией их. Величина электродного потенциала в неравновесном состоянии зависит как от природы и состава контактирующих фаз, так и от кинетических закономерностей электродных реакций на границе раздела фаз.

Равновесное значение скачка потенциалов на границе раздела электрод/раствор определяется исключительно особенностями электродной реакции и не зависит от природы электрода и адсорбции на нём поверхностно-активных веществ. Эту абсолютную разность потенциалов между точками, находящимися в двух разных фазах, нельзя измерить экспериментально или рассчитать теоретически.


Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 82 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Виды окислительно-восстановительных реакций.| Измерение потенциалов

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)