Водные щелочные растворы

Бикарбонат натрия NaHCO₃ - питьевая сода.

В холодной воде дает нейтральную реакцию. В горячей воде имеет щелочную реакцию, так как разлагается с выделением углекислого газа.

Бисульфит натрия NaHSO₃ - кислая натриевая соль серной кислоты, получаемая из едкого натра и двуокиси серы. Имеет вид бесцветных кристаллов, растворимых в воде. Применяется в производстве препаратов для химической завивки ("Зави-толь", "Минтокс").

Сульфит натрия Na₂SO₃ - белое кристаллическое вещество, растворимое в воде. Получают взаимодействием раствора Na₂CO₃ c SO,, является побочным продуктом при производстве фенола. Применяется в производстве препаратов для химической завивки, в парикмахерских используется для термической перманентной завивки.

При работе с химическими веществами парикмахеру важно знать величину водородного показателя (рН среды), так как от этого зависит успех окраски или завивки волос. Для определения характера среды (нейтральная, кислая или щелочная) вводится понятие рН - водородный показатель.

Вода, являясь слабым электролитом, в незначительной степени диссоциирует (распадается) на ионы Н⁺ и ОН", которые находятся в равновесии с недиссоциированными молекулами: Н₂О = Н⁺ + ОН'.

Опытным путем установлено, что в 1 л воды при комнатной температуре (22°С) диссоциации подвергаются лишь 10"⁷ моль и при этом образуется ICr⁷ моль/л ионов Н⁺ (водорода) и 1(г⁷ моль/л ионов ОН' (гидроксид-ионов). Произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в воде, называемое ионным произведением воды, при определенной температуре - величина постоянная. Постоянство ионного произведения воды означает, что в любом водном растворе ни концентрация ионов водорода, ни концентрация гидроксид-ионов не может быть равна нулю. Иными словами, любой водный раствор кислоты, основания или соли содержит как ионы Н⁺, так и гидроксид-ионы ОН".

Из постоянства ионного произведения следует, что при увеличении концентрации одного из ионов воды соответствен-• но уменьшается концентрация другого иона. Таким образом, кислотность и щелочность раствора можно выражать через концентрацию либо ионов Н"¹", либо ионов ОН'. На практике пользуются первым способом.

Чтобы избежать неудобств, связанных с применением чисел с отрицательными показателями степени, концентрацию водородных ионов принято выражать через водородный показатель и обозначать символом рН.

Водородным показателем рН называется десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком:

_Рн = -lg[Н⁺],

где Н ⁺ - концентрация ионов водорода, моль/л.

Понятие "водородный показатель" было введено датским химиком Сёренсеном в 1909 г.: буква "р" - начальная буква датского слова potenz - математическая степень, буква "Н" - символ водорода.

С помощью рН реакция растворов характеризуется так: нейтральная - рН = 7; кислая -рН <7; щелочная- рН> 7.

Например, рН желудочного сока равен 1,7 (сильнокислая реакция), торфяной воды - 4 (слабокислая), дождевой воды - 6 (слабокислая), слюны - 6,9 (слабокислая), слез - 7 (нейтральная), крови - 7,4 (слабощелочная), водопроводной воды - 7,5 (слабощелочная).

Качественно кислотность или щелочность среды определяют с помощью обычных индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый). В условиях производства применяют весьма точные инструментальные методы определения рН приборами - рН-метрами.

Как сильные щелочи, так и сильные кислоты разрушающе действуют на волосы. Поэтому парикмахер должен знать, при каких рН должны протекать те или иные процессы. Например, мыть волосы желательно с рН, близким к 7, а завивать-с рН от 9 до 11, но не более.

ЖИРЫ

Жиры - вещества растительного или животного происхождения, состоящие главным образом из смесей полных эфиров глицерина и одноосновных жирных кислот.

В состав жиров входят предельные (насыщенные) и непредельные (ненасыщенные) жирные кислоты; первые преобладают в твердых жирах, вторые - в жидких.

Жиры делятся на растительные и животные. В зависимости от содержания в них твердых глицеридов они разделяются на жидкие и твердые. Жиры легче воды, в воде нерастворимы, но хорошо растворяются в органических растворителях - эфире, бензоле, бензине и др.

Характерной особенностью жиров является их способность поглощать из воздуха, растворять и удерживать различные пахучие вещества, что влияет на их органолептические свойства. Жиры способны омыляться. Процесс омыления состоит в том, что жир в особых условиях, присоединяя воду, расщепляется на глицерин и жирные кислоты.

При действии на жиры водных и спиртовых растворов щелочей жиры омыляются, при этом жирные кислоты соединяются со щелочами и образуют соли жирных кислот, которые называются мылами. Жиры - биологически активные вещества. Впитываясь кожей, они делают ее упругой, эластичной, защищают от ветра, мороза, воды. Содержат витамины A, D, Е, G.

В косметических изделиях используются жиры, которые по составу близки к кожному жиру, не имеют сильных запахов, с мягкой и нежной консистенцией.

Дата добавления: 2015-10-02