Примеры расчета массы навески

Задача 1. Какую навеску технического хлорида бария, содержащего ~ 80% BaCl₂×2H₂O,

необходимо взять для определения в нем бария, если гравиметрическая форма BaSO₄?

Дано: w(BaCl₂ × 2H₂O) = 80 % a (BaSO₄) = 0,4 г

m _н =?

Решение:

BaCl₂ Ba²⁺ BaSO₄ BaSO₄

 ‚ ƒ

-	Сколько моль-экв BaSO4 содержится в гравиметрической форме. Столько же моль-экв BaCl2×2H2O содержится в навеске.
‚-	Сколько г BaCl2×2H2O содержится в навеске.
ƒ-	Масса навески.

Навеску анализируемого вещества взвешивают на аналитических весах в пределах ±10% от рассчитанной навески.

Для этого вычисляют:	max:	0,52 + 0,052 = 0,572
	min:	0,52 - 0,052 = 0,468

Задача 2. Вычислить навеску технического железного купороса, содержащего ~90%

FeSO₄×7H₂O, для анализа на содержание железа, если гравиметрическая форма Fe₂O₃?

Дано: w(FeSO₄ × 7H₂O) = 90 % a (Fe₂O₃) = 0,1 г

m _н =?

Решение:

2Fe(SO₄)₂ 2Fe²⁺ 2Fe³⁺ 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃

 ‚ ƒ

-	Сколько моль-экв Fe2O3 содержится в гравиметрической форме. Столько же моль-экв FeSO4 × 7H2O содержится в навеске.
‚-	Сколько г FeSO4 × 7H2O содержится в навеске.
ƒ-	Масса навески.

Для проведения анализа вычисляют:	max:	0,39 + 0,039 = 0,429
	min:	0,39 - 0,039 = 0,351

Задача 3. Вычислить навеску сплава, содержащего ~ 5% магния, для анализа на содержание магния, если гравиметрическая форма Mg₂P₂O₇?

Дано: w(Mg) = 5 % a (Mg₂P₂O₇) = 0,15 г

m _н =?

Решение:

2Mg 2Mg²⁺ 2MgNH₄PO₄ Mg₂P₂O₇

 ‚ ƒ

-	Сколько моль-экв Mg2P2O7 содержится в гравиметрической форме. Столько же моль-экв Mg содержится в навеске.
‚-	Сколько г Mg содержится в навеске.
ƒ-	Масса навески.

Для проведения анализа вычисляют:	max:	0,66 + 0,066 = 0,726
	min:	0,66 - 0,066 = 0,594

Дата добавления: 2015-10-02