В исследуемом образце

Задача 1. Для анализа образца хлорида бария взята навеска 0,6878 г.

Из нее получено 0,6556 г прокаленного осадка BaSO₄. Вычислить процентное содержание бария в образце.

Дано: m _н = 0,6878 г а (BaSO₄) = 0,6556 г

w (Ba) =?

Решение:

BaCl₂ Ba²⁺ BaSO₄ BaSO₄

I способ (по количеству моль-эквивалентов)

 ‚ ƒ „

-	Сколько моль-экв BaSO4 содержится в гравиметрической форме. Столько же моль-экв Ba содержится в навеске.
‚-	Сколько г Ba содержится в навеске.
ƒ-	Сколько г Ba содержится в 1 г образца.
„-	Сколько г Ba содержится в 100 г образца (или процентное содержание Ba в образце).

II способ (через фактор пересчета или аналитический множитель F)

F - фактор пересчета или аналитический множитель, показывает отношение молярной массы эквивалента определяемого вещества к молярной массе эквивалента гравиметрической формы. Данная величина постоянная, ее можно найти в справочнике или рассчитать.

 ‚ ƒ

-	Сколько г Ba содержится в навеске.
‚-	Сколько г Ba содержится в 1 г образца.
ƒ-	Сколько г Ba содержится в 100 г образца (или процентное содержание Ba в образце).

Задача 2. Навеска образца технической соли Мора 0,5012 г растворена и окислена.

Раствор осажден избытком аммиака. Промытый осадок гидроксида железа (III) прокален до постоянной массы и взвешен. Масса Fe₂O₃ равна 0,0968 г. Вычислить процентное содержание (NH₄)₂Fe(SO₄)₂×6H₂O в образце.

Дано: m _н = 0,5012 г а (Fe₂O₃) = 0,0968 г

w ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂×6H₂O) =?

Решение:

2(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 2Fe²⁺ 2Fe³⁺ 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃

I способ

 ‚ ƒ „

-	Сколько моль-экв Fe2O3 содержится в гравиметрической форме. Столько же моль-экв (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O содержится в навеске.
‚-	Сколько г (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O содержится в навеске.
ƒ-	Сколько г (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O содержится в 1 г образца.
„-	Сколько г (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O содержится в 100 г образца

II способ

 ‚ ƒ

-	Сколько г (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O содержится в навеске.
‚-	Сколько г (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O содержится в 1 г образца.
ƒ-	Сколько г (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O содержится в 100 г образца (или процентное содержание (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O в образце).

Задача 3. Из навески образца 2,4110 г получено 2,1710 г прокаленного осадка Mg₂P₂O₇. Определить процентное содержание MgO в образце.

Дано: m _н = 2,4110 г а (Mg₂P₂O₇) = 2,1710 г

w (MgO) =?

Решение:

2MgO 2Mg²⁺ 2MgNH₄PO₄ Mg₂P₂O₇

I способ

 ‚ ƒ „

-	Сколько моль-экв Mg2P2O7 содержится в гравиметрической форме. Столько же моль-экв MgO содержится в навеске.
‚-	Сколько г MgO содержится в навеске.
ƒ-	Сколько г MgO содержится в 1 г образца.
„-	Сколько г MgO содержится в 100 г образца (или процентное содержание MgO в образце).

II способ

 ‚ ƒ

-	Сколько г MgO содержится в навеске.
‚-	Сколько г MgO содержится в 1 г образца.
ƒ-	Сколько г MgO содержится в 100 г образца (или процентное содержание MgO в образце).

Дата добавления: 2015-10-02