Завдання V

Напишіть схему електролізу водного розчину речовини А з інертними електродами та складіть електронні рівняння реакцій даного процесі.

В	А	В	А	В	А
	KOH H2SeO4 Ni(NO3)2		AlCl3 NiSO4 NaОН		CdSO4 КОН Pb(NO3)2
	Na2SO4 ZnCl2 Mg(NO3)2		K2SO4 NaOH Ni(NO3)2		HNO3 K2SO4 NaCl
	AlCl3 NiSO4 CdCl2		КОН Cd(NO3)2 Pb(NO3)2		Zn(NO3)2 MgCl2 Al(NO3)3
	KOH H2SO4 KNO3		NaOH HCl NaNO3		Al2(SO4)3 Na2SO4 CdCl2
	К2SO4 CuCl2 Ba(OH)2		ZnSO4 K2SO3 Ni(NO3)2		ZnCl2 NaOH NaNO3

18 ОСНОВИ ХІМІЧНОЇ ТЕРМОДИНАМІКИ

(семінарське заняття)

Програмні питання

1. Деякі основні поняття: система, термодинамічна система, види термодинамічних систем, параметри і функції стану, енергія, теплота і робота.

2. Перший закон термодинаміки, його математичний вираз для закритих і ізольованих термодинамічних систем. Внутрішня енергія і ентальпія.

3. Термохімічні рівняння. Стандартна ентальпія утворення сполук. Закон Гесса і наслідки із закону Гесса. (Уміти розв’язувати приклади на обчислення зміни ентальпії фізико-хімічних процесів).

4. Другий закон термодинаміки, його визначення. Самочинні процеси. Ентропія. Третій постулат термодинаміки. (Уміння розв’язувати приклади на обчислення зміни ентропії при фізико-хімічних перетвореннях).

5. Енергія Гіббса фізико-хімічних процесів. Енергія Гіббса – критерій самочинного протікання хімічних реакцій. (Уміти визначати ймовірність проходження хімічних процесів при різних температурах).

Література

[20], [21], [22], [23]

Дата добавления: 2015-09-01