Зразок картки контролю знань. Для реакції:

Для реакції:

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄...

а) складіть електронні схеми;

б) вкажіть процеси окиснення та відновлення;

в) назвіть окисник та відновник;

г) підберіть коефіцієнти й складіть повне рівняння реакції.

ХІД РОБОТИ

10.1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі.

Налийте в чотири пробірки по 1 мл розчину калій перманганату, підкисліть концентрованою сульфатною кислотою (1-2 краплі) і додайте по краплях до зміни кольору розчини:

в першу пробірку - розчину натрій сульфіту Na₂SO₃, в другу - калій йодиду KІ, в третю - ферум(ІІ) сульфату FeSO₄ і в четверту - натрій сульфіду Na₂S. Відзначте і поясніть зміни, що відбулися (зміна кольору розчинів, випадання осаду). Складіть рівняння окисно-відновних реакцій.

10.2 Окисні властивості калій дихромату

Проведіть дослід аналогічно попередньому, використавши як окисник розчин калій дихромату K₂Cr₂O₇. Відзначте і поясніть зміни, що відбулися (зміна кольору розчинів, випадання осаду). Складіть рівняння окисно-відновних реакцій.

10.3 Відновлення калій нітрату цинком у лужному середовищі

До 1 мл розчину калій нітрату KNO₃ долийте 3 мл
30%-го розчину калій гідроксиду КОН і всипте в розчин пучку порошку цинку. Розчин нагрійте до кипіння і визначте за запахом, який газ утворюється при реакції. Складіть рівняння реакції.

10.4 Взаємодія натрій пероксиду з водою

У пробірку з невеликою кількістю води додайте трохи натрій пероксиду Na₂О₂. Опустіть в пробірку тліючу скіпку; що спостерігається? Випробуйте розчин фенолфталеїном. Складіть рівняння реакції.

10.5 Відновні властивості двовалентного стануму

До 2 мл розчину станум(ІІ) хлориду SnС1₂ долийте надлишок розчину натрій гідроксиду до розчинення осаду, що утворився. До одержаного розчину натрій тетрагідроксостанату(ІІ) добавте декілька крапель розчину бісмут(ІІІ) нітрату Bi(NO₃)₃. Що спостерігається? Складіть рівняння реакцій.

10.6 Окисні властивості натрій нітриту

До 2 мл розчину калій йодиду КІ, підкисленого розведеною сульфатною кислотою, добавте по краплях розчину натрій нітриту NaNO₂. Що спостерігається? Складіть рівняння реакції.

10.77 Відновні властивості натрій нітриту

До 1 мл розчину калій дихромату K₂Cr₂O₇додайте декілька крапель концентрованої сульфатної кислоти і 1 мл розчину натрій нітриту NaNO₂. Вміст пробірки підігрійте. Що спостерігається? Складіть рівняння реакції.

10.8 Відновлення калій перманганату залежно від рН середовища

В три пробірки налийте по 1-2 мл розчину калій перманганату KMnO₄; в одну з пробірок додайте 2-3 краплі розчину сульфатної кислоти, в другу - 1-2 мл концентрованого розчину калій гідроксиду.

У всі три пробірки прилийте по 1-2 мл розчину натрій сульфіту Na₂SO₃. Що спостерігається? Складіть рівняння реакцій.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Відповідно до варіанта запишіть правильні відповіді на нижчезазначені питання:

Завдання І

а) Визначіть ступінь окиснення підкресленого елемента в сполуках;

б) Вкажіть, які властивості (відновні, окисні, ті і інші) може виявити підкреслений елемент в реакціях.

В	Сполуки
	K Cl; Cl 2; K Cl O
	K Cl O3; K Cl O4; H2 C 2O4
	K2 Cr 2O7; K2 Cr O4; Cr2 (SO4)3
	Cr (NO3)3; Cr; H C OOH
	F2 O; O 2; H2 O
	C O2; H2 O 2; C H3OH
	K Mn O4; K2 Mn O4; Mn O2
	Mn Cl2; Mn; C H2O
	N H3; N 2; N 2O
	K N O2; H N O3; C 2H6
	K Cl; Mn O2; K2 Mn O4
	Mn O; K Mn O4; H2 S
	S; Fe S; Mn 2O7
	Cl 2; K Cl O3; S O3
	S O2; K Cl O4; H2 S O3

Завдання ІІ

Які з нижчезазначених реакцій відносяться до окисно-відновних. Вкажіть їх тип (міжмолекулярна, внутрішньомолекулярна, диспропорціонування):

В	Реакції
	CaCO3 = CaO + CO2
	2KClO3 = 2KCl + 3O2
	CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
	MnO2 + 2KOH + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + H2O
	2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
	MnO2 + 2KOH = K2MnO3 + H2O
	MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
	MnCO3 = MnO + CO2
	Mn(ClO4)2 + H2SO4 = Cl2O7 + MnSO4 + H2O
	MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl
	H2S + 8HNO3 = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
	2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O
	2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2
	2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
	NH4NO2 = N2 + 2H2O

Завдання ІІІ

Для даних окисно-відновних реакцій:

а) складіть електронні схеми;

б) вкажіть процеси окиснення та відновлення;

в) назвіть окисник та відновник;

г) підберіть коефіцієнти й складіть повне рівняння реакцій.

В	Реакції
	Al + NaOH + H2O ® Na[Al(OH)4] + H2­ Pb(NO3)2 ® PbO + NO2 + O2 Cu + HNO3(p) ® Cu(NO3)2 +... H2S + SO2 ®...
	MnO2 + HCl ® MnCl2 + Cl2 + H2O Mg + HNO3(p) ® NH4NO3 +... KMnO4 + HCl ®...
	KOH + Cl2 ® KClO3 + KCl + H2O K2Cr2O7 + HCl ® CrCl3 +... KOH + Cl2 ®...
	K2Cr2O7+KІ+H2SO4®Cr2(SO4)3 + І2 + K2SO4+H2O KClO3 + HCl ® Cl2 +...
	KMnO4 + KІ + H2SO4 ® MnSO4 + І2 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + H2S+H2SO4®Cr2(SO4)3 +S +K2SO4 +H2O SO2 + Cl2 + H2O ®...
	KІ + H2SO4 ® І2 + KHSO4 + H2S + H2O KMnO4 + SO2 + H2O ® H2SO4 +... K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
	(NH4)2SO4 ® N2 + SO2 + NH3 + H2O K2Cr2O7 + NO + H2SO4 ® HNO3 +... K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 ®...
	KMnO4 +NO+H2SO4®HNO3+MnSO4+K2SO4 + H2O CuS + HNO3 ® Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O Zn + HNO3(р) ® NH4NO3 +... P + HNO3 ®...
	CuS + HNO3 ® Cu(NO3)2 + S + NO + H2O Fe + HNO3(р) ® NH4NO3 +... KClO3 ...
	KMnO4+PH3 +H2SO4®H3PO4+MnSO4+K2SO4+ H2O Ca3(PO4)2 + SiO2 + C ® CaSiO3 + CO + P KMnO4 ® K2MnO4 +... Fe + H2SO4(к) ®...
	FeSO4 +K2Cr2O7+H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3+... NH4NO2 ...
	H2S + HNO3 ® H2SO4 + NO2 + H2O K2MnO4 + H2O ® KMnO4 + MnO2 + KOH Al + HNO3(р) ® N2O +...
	H2S + HNO3 ® H2SO4 + NO2 + H2O K2MnO4 + H2O ® KMnO4 + MnO2 + KOH Al + HNO3(р) ® N2O +...
	H2O2 + NO2 ® HNO3 PbO2 + HCl ® PbCl2 + Cl2 + H2O Zn + KMnO4 + H2SO4 ® MnSO4 +... CrCl2 + O2 + HCl ®...
	Sb2O3 + Br2 + KOH ® KSbO3 + KBr + H2O KClO ® KClO3 + KCl KMnO4 + KNO2 + H2O ® MnO2 +... S + HNO3(к) ®...

11 ХІМІЧНА КІНЕТИКА

(лабораторна робота)

Програмні питання

1. Швидкість хімічних реакцій, в яких одиницях вона вимірюється?

2. 3алежність швидкості хімічних реакцій від концентрацій реагуючих речовин - закон діючих мас.

3. Залежність швидкості хімічних реакцій від температури (правило Вант-Гоффа).

4. Швидкість хімічних реакцій у гетерогенних системах.

5. Хімічна рівновага, константа рівноваги.

6. Принцип Ле Шательє (вміти застосувати його на конкретних прикладах).

7. Каталіз. Гомогенний та гетерогенний каталіз (на конкретних прикладах).

Література

[1], [2], [3], [5], [16]

Дата добавления: 2015-09-01