Завдання VII

а) Розрахувати масові частки кожного із елементів у сполуці А.

В	А	В	А	В	А
	CuSO4		K2Cr2O7		Mg(OH)2
	Ca(HPO4)2		Cr(OH)3		Al(OH)3
	K2CO3		HClO4		MgHPO4
	H3PO4		H2SO4		CaOHNO3
	FeOHCl		Ca3(PO4)2		BeSO4
	Al(OH)3		HNO3		BiOHCl2
	Fe2(SO4)3		KMnO4		Fe(HSO4)2
	H2SiO3		(CuOH)2SO4		HClO4
	CaCO3

б) Розрахуйте масу елемента А в m кілограмах суміші, яка містить С відсотків речовини Д.

В	А	m	С	Д	В	А	m	С	Д
	P	8,7		K2HPO4		Ca			CaCO3
	Fe			FeSO4		C			NaHCO3
	S	5,8		K2SO4		P			Ca3(PO4)2
	Cu	11,1		(CuOH)2CO3		Cl	28,6		Ca(ClO)2
	P	2,3		NH4H2PO4		Al			AlOHSO4
	N			NaNO3		Be			Be(OH)2
	N			HNO3		Na			Na2SO4
	Ca			CaHPO4		Cl			KClO3
	N			Ca(NO3)2		Mg			Mg(HCO3)2
	S			MgSO4		B			H3BO3
	N			NH4NO3		Cr	3,7		Cr(OH)2NO3
	Cu			CuSO4		Si			CaSiO3
	P	3,4		KH2PO4

Завдання VІІІ

Який об’єм карбон (IV) оксиду утворюється при повному згоранні V літрів суміші газів А і Д, яка містить С відсотків газу Д за об’ємом? Об’єми газів виміряні за однакових умов.

В	V	А	Д	С	В	V	А	Д	С
	2,1	CO	C3H6			7,9	CO	C3H8
	7,7	CH4	C3H8			9,7	C3H6	C4H8
	3,4	C2H6	C3H8			4,6	C2H6	C3H6
	5,2	C4H10	C2H4			5,2	C3H6	C2H2
	7,2	C2H4	C3H6			3,4	C2H4	CH4
	1,4	C2H6	CH4			8,2	C4H8	C2H2
	6,9	C3H8	C4H10			9,6	C3H8	C4H8
	4,3	C2H6	C4H10			4,8	CH4	C4H10
	3,5	CH4	C3H6			5,7	C4H10	C2H2
	5,7	C2H4	C4H8			4,2	C2H6	C4H8
	8,9	C4H10	C3H6			2,1	C3H8	C2H2
	5,5	C2H2	CH4			1,6	CH4	C4H8
	2,3	C3H8	C2H4

3 БУ ДОВА АТОМА. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

(семінарське заняття)

Програмні питання

1. Принципова відмінність періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва від попередніх спроб класифікації. Періодичний закон у формулюванні Д.І.Менделєєва й сучасне визначення. Значення періодичного закону.

2. Досліди Е. Резерфорда. Ядерна модель будови атома. Порядок розмірів атомів, ядер, електрона. Модель атома водню за Н.Бором. Постулати Бора. Спектр водню.

3. Будова ядер атомів (нейтрони, протони, їх маси і заряд). Порядкові номери і атомні маси. Ізотопи, ізобари. Хімічний елемент.

4. Електрон, його маса, заряд. Корпускулярно-хвильові властивості електрона. Атомні орбіталі.

5. Енергетичні рівні й підрівні електронів в атомах. Принцип Паулі. Максимально можливе число електронів на енергетичних рівнях і підрівнях.

6. Структура періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Елементи головних і побічних підгруп, лантаноїди і актиноїди (s-, p-, d- i f-елементи) з точки зору будови атома. Електронні формули хімічних елементів (уміти писати електронні формули атомів і визначати елемент за електронною формулою зовнішнього енергетичного рівня його атома).

7. Закономірності зміни властивостей елементів у періодах і підгрупах. Зміна радіусів атомів. Лантаноїдне стиснення і його вплив на радіуси атомів і властивості d-елементів шостого періоду. Енергія йонізації, енергія спорідненості до електрона, електронегативність.

Література:

[1], [3], [5], [6]

Дата добавления: 2015-09-01