Зразок картки контролю знань. 1. Складіть повні рівняння реакцій:

1. Складіть повні рівняння реакцій:

Mg + H₂SO₄(конц.) ®

Zn + HNO₃(розв.) ®

Pt + HCl(конц.) ®

Якщо можливі різні продукти відновлення, то назвіть їх, а повне рівняння складіть для одного випадку. Якщо реакція не відбувається – перекресліть стрілку.

ХІД РОБОТИ

15.1 Взаємодія міді з кислотами

В три пробірки покладіть по кусочку мідного дроту і долийте по 1 – 2 мл розведених кислот HCl, H₂SO₄, HNO₃. Ті пробірки, в яких реакція при кімнатній температурі не відбувається, підігрійте (обережно!). Запишіть спостереження та рівняння реакцій. Повторіть дослід з концентрованими кислотами, запишіть спостереження, складіть рівняння реакцій.

15.2 Взаємодія цинку з кислотами

В три пробірки покладіть по кусочку цинку і долийте по 1 – 2 мл розведених кислот HCl, H₂SO₄, HNO₃. Ті пробірки, в яких реакція при кімнатній температурі не йде, підігрійте (обережно!). Запишіть спостереження та рівняння реакцій. Повторіть дослід з концентрованими кислотами. Запишіть спостереження, складіть рівняння реакцій.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Відповідно до варіанта запишіть можливі рівняння реакцій взаємодії металів з кислотами (притримуйтесь умови, поданої для зразка картки контролю знань і користуйтесь даними таблиці електрохімічного ряду напруг [5], с.412).

В	Рівняння реакції	В	Рівняння реакції
	Be + HCl(к)® K + H2SO4(к) ® Ba + HNO3(к®		Zn + HCl(p® Ba + HNO3(p® Co+ H2SO4(к®
	In + H2SO4(p® Mg + HNO3(p® Cd + HCl(к®		Al + H2SO4(p® Bа + HCl(к® Ca + HNO3(к®
	Pb + HNO3(к® Mn + HCl(к® Co + H2SO4(p) ®		In + H2SO4(к® Mg + HCl(к) ® Au + HCl(p) ®
	Hg + H2SO4(к) ® Ba + HNO3(p) ® Mg + HCl(p) ®		Be + HNO3(p) ® Cu + HCl(к) ® Mn + H2SO4(p) ®
	Ga + HNO3(p) ® Al + HCl(к) ® Be + H2SO4(p) ®		Al + H2SO4(к) ® Co + HNO3(p) ® Sn + HCl(p) ®
	Ni + HCl(к® Na + HNO3(p) ® Pt + H2SO4(p) ®		Mn + HNO3(p) ® Zn + HCl(к) ® Cd + H2SO4(к) ®
	Au + HCl(к) ® Co + H2SO4(к) ® Mn + HNO3(к) ®		R + H2SO4(к) ® Li + HNO3(p) ® Fe + HCl(к) ®
		Cd + HCl(p) ® Zn + H2SO4(к) ® Pb + HNO3(p) ®

16 ЕЛЕКТРОХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ

(лабораторна робота)

Програмні питання

1. Електродний потенціал. Рівняння Нернста. Ряд напруг.

2. Схема і принцип дії гальванічного елементу.

3. Корозія металів (уміти малювати схеми і писати електронні рівняння реакцій, які відбуваються при корозії гальванічних пар металів у розчині кислоти та у вологому повітрі).

4. Електроліз. Послідовність розряду йонів при електролізі. Електроліз з інертним анодом, з активним анодом, розплавів (уміти малювати схеми і писати рівняння реакцій, які відбуваються на електродах).

Література

[1], [2], [3], [5] [9], [19]

Дата добавления: 2015-09-01