Читайте также:
|
1. Скільки мілілітрів 7 н розчину H 3 PO 4 необхідно взяти для приготування 600 мл 8%-го розчину густиною 1,05 г/см3?
2. Напишіть рівняння реакцій ступінчатої дисоціації H 2 SO 3. Для кожного ступеня напишіть вираз константи дисоціації.
3. Складіть два молекулярних рівняння, які відповідають такому йонно-молекулярному рівнянню:
Pb(OH) 2 + 2H+ = Pb 2 + + 2 H2O
4. Визначіть рН розчину, в якому концентрація йонів ОН- дорівнює 0,5·10 -9 моль/л.
5. Складіть молекулярні, повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу солей: а) К 2 СО 3; б) Pb(CH 3 COO) 2.
6. При 100º С тиск пари розчину, що містить 0,05 моля натрій сульфату в 450г води, дорівнює 100,8 кПа. Визначіть позірний ступінь дисоціації Na 2 SO 4.
7. Для розчинення 1,16 г PbІ 2 необхідно 2 л води. Визначіть добуток розчинності солі.
ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ
Завдання І
В - 1. У воді масою 200 г розчинили калій гідроксид масою 11,2г. Густина одержаного розчину 1,04 г/см3. Обчисліть молярну концентрацію цього розчину.
В - 2. Скільки грамів магній сульфату необхідно для приготування 200 мл 0,2 М розчину?
В - 3. Визначіть молярну концентрацію розчину, 650 мл якого містить 5,6 г калій гідроксиду.
В - 4. Яка маса HNO 3 в 2 л її 0,1н розчину?
В - 5. Визначіть молярну концентрацію розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 44 %, густина якого 1,34 г/см3.
В - 6. Обчисліть масу калій хлориду, необхідного для приготування розчину цієї солі об’ємом 300 мл, молярна концентрація якого становить 0,15 М.
В - 7. Який об’єм 2 н нітратної кислоти можна приготувати з 50 л 100%-ної нітратної кислоти густиною 1,51 г/см3?
В - 8. Обчисліть об’єм 5 М розчину КОН, необхідного для приготування 0,6 М розчину об’ємом 250 мл.
В - 9. Густина 26%-го розчину КОН рівна 1,24 г/см3. Визначіть молярну концентрацію розчину.
В - 10. Скільки мілілітрів 0,5 М розчину барій хлориду можна приготувати із 24,4 г BaCl 2 . 2H 2 O?
В - 11. Визначіть молярну концентрацію еквівалентів розчину алюміній сульфату, якщо у 200 мл його міститься сіль масою 11,4г.
В - 12. Скільки грамів H 3 PO 4 необхідно для приготування
100 мл 0,02 н розчину?
В - 13. Визначіть молярну концентрацію розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 10 %, густина якого 1,07 г/см3.
В - 14. У воді розчинили хлороводень об’ємом 2,8 л (н.у.). Об’єм розчину довели до 500 мл. Обчисліть молярну концентрацію розчину хлоридної кислоти.
В - 15. У воді масою 500 г розчинили калій сульфат масою 40г. Густина одержаного розчину 1,064 г/мл. Визначіть молярну концентрацію одержаного розчину.
Завдання ІІ
Напишіть рівняння реакцій ступінчатої дисоціації речовини А. Для кожного ступеня напишіть вираз константи дисоціації.
| В | Речовина А | В | Речовина А | В | Речовина А |
| H2SO4 | H3BO3 | Sn(OH)2 | |||
| Be(OH)2 | Mg(OH)2 | H2TeO4 | |||
| H2SiO3 | H3PO4 | Bi(OH)3 | |||
| Al(OH)3 | Ca(OH)2 | H2SeO3 | |||
| H2S | H2CO3 | Cr(OH)3 |
Завдання ІІІ
а) Визначіть рН розчину, якщо відома концентрація йонів Н+ чи ОН ¯.
б) Визначіть концентрацію йонів гідрогену, якщо відомий рН розчину.
а) б)
| В | йони | конц., моль/л | В | рН | |
| Н+ | 3,2·10-5 | 3,4 | |||
| ОН- | 2,05·10-2 | 5,8 | |||
| Н+ | 5,6·10-3 | ,3 | |||
| ОН- | 4,3·10-7 | 9,4 | |||
| Н+ | 2,1·10-8 | 14,5 | |||
| ОН- | 4,8·10-10 | ||||
| Н+ | 2,8·10-4 | 0,4 | |||
| ОН- | 7,4·10-1 |
Дата добавления: 2015-09-01; просмотров: 61 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| РОЗЧИНИ | | | Завдання IV |