Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Алгоритм установления геометрии молекулы

Читайте также:
  1. Аб самодержавнаго правления, идет уже под последнею в пространстве властиБОЖИЕЙ, свидетельствуя, что ограниченное правление мало считается сБОЖИИМИ УСТАНОВЛЕНИЯМИ.
  2. Аб самодержавнаго правления, идет уже под последнею в пространстве властиБОЖИЕЙ, свидетельствуя, что ограниченное правление мало считается сБОЖИИМИ УСТАНОВЛЕНИЯМИ.
  3. Аб самодержавнаго правления, идет уже под последнею в пространстве властиБОЖИЕЙ, свидетельствуя, что ограниченное правление мало считается сБОЖИИМИ УСТАНОВЛЕНИЯМИ.
  4. Аб самодержавнаго правления, идет уже под последнею в пространстве властиБОЖИЕЙ, свидетельствуя, что ограниченное правление мало считается сБОЖИИМИ УСТАНОВЛЕНИЯМИ.
  5. Аб самодержавнаго правления, идет уже под последнею в пространстве властиБОЖИЕЙ, свидетельствуя, что ограниченное правление мало считается сБОЖИИМИ УСТАНОВЛЕНИЯМИ.
  6. Алгоритм (последовательность) проведения операций по ЛЧС(Н)
  7. Алгоритм вычисления обратной матрицы. (Метод присоединенной матрицы).

 

1.Определяют (записывают) электронную формулу центрального атома и связанных с ним атомов химических элементов.

2. Устанавливают число σ – связей и число неподеленных электронных пар центрального атома. Число σ – связей = координационному числу центрального атома. Число неподеленных электронных пар = полуразности числа валентных электронов и степени окисления (по абсолютному значению).

3.Находят число гибридных орбиталей как сумму чисел σ – связей и числа неподеленных электронных пар.

4.По числу гибридных орбиталей находят тип гибридизации и направление в пространстве орбиталей.

5. Возвращаются к строению валентного уровня и определяют возможность образования π-связей.

6.Составляют схему частицы.

 

Пример. Установить геометрию молекулы СF4.

 

1) Центральный атом – углерод –С; С*: 2S12p3; F: 2S22p5;

2) К.ч. (С)+4, так как, 4 фтора. Число σ – связей = 4.Число неподеленных электронных пар (НЭП) =

3,4) Число гибридных орбиталей = 4 (sp3, 1s и 3 p).

5. Дополнительных связей нет. Структура (Рис.1) Тетраэдр, угол < 109,8о

Рис. 1.

Связи полярны, равноценны, поэтому молекула не полярна.

 


Дата добавления: 2015-08-27; просмотров: 66 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Упражнения для усвоения учебного материала| Образцы тестовых заданий

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)