Читайте также:
|
|
1.Определяют (записывают) электронную формулу центрального атома и связанных с ним атомов химических элементов.
2. Устанавливают число σ – связей и число неподеленных электронных пар центрального атома. Число σ – связей = координационному числу центрального атома. Число неподеленных электронных пар = полуразности числа валентных электронов и степени окисления (по абсолютному значению).
3.Находят число гибридных орбиталей как сумму чисел σ – связей и числа неподеленных электронных пар.
4.По числу гибридных орбиталей находят тип гибридизации и направление в пространстве орбиталей.
5. Возвращаются к строению валентного уровня и определяют возможность образования π-связей.
6.Составляют схему частицы.
Пример. Установить геометрию молекулы СF4.
1) Центральный атом – углерод –С; С*: 2S12p3; F: 2S22p5;
2) К.ч. (С)+4, так как, 4 фтора. Число σ – связей = 4.Число неподеленных электронных пар (НЭП) =
3,4) Число гибридных орбиталей = 4 (sp3, 1s и 3 p).
5. Дополнительных связей нет. Структура (Рис.1) Тетраэдр, угол < 109,8о
Рис. 1.
Связи полярны, равноценны, поэтому молекула не полярна.
Дата добавления: 2015-08-27; просмотров: 66 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
Упражнения для усвоения учебного материала | | | Образцы тестовых заданий |