Читайте также:
|
|
Вопросы для обсуждения
1. Каковы условия образования химической связи. Объяснить на примере образования молекулы водорода.
2. Привести примеры соединений с различными типами связи. По каким признакам можно определить различные связи?
3. На конкретном примере характеризовать свойства ковалентной связи: энергию, длину, кратность, насыщенность, направленность, полярность, поляризуемость (см. упражнения для усвоения).
4. Как теория гибридизации объясняет пространственное строение молекул?
5. Чем отличаются понятия «полярность связи» и «полярность молекулы»?
6. Что такое «делокализованная связь»?
7. Как образуется молекула Н2, частицы Н2+ и Н2- по методу молекулярных орбиталей? Зарисовать их диаграммы, охарактеризовать и сравнить свойства: порядок связи, энергия связи.
8. Объяснить, может ли существовать молекула Не2.
9. Зарисовать энергетические диаграммы двухядерных молекул веществ от B2 до N2+. Сравнить их свойства.
Упражнения для усвоения учебного материала
1. С точки зрения метода валентных связей объясните образование молекулы фтора и хлора.
2. Составьте графические и электронно-графические схемы молекул фтора и хлора.
2.1. Объясните на данном примере понятия: валентные возможности, связывающие и несвязывающие электроны.
2.2. Сравните прочность и длину связи.
2.3. Охарактеризуйте кратность, способ перекрывания орбиталей, полярность связи.
3. Составьте схемы образования химической связи в молекулах HCl, PCl5, в частицах CO, PH+4.
3.1. Укажите способ перекрывания орбиталей, механизм образования, полярность связи и молекул, кратность связи.
4. Как несвязывающие электроны влияют на геометрию молекул. Определите геометрию таких молекул и частиц как ClF3; SiF62-.
Дата добавления: 2015-08-27; просмотров: 43 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
Закон О прокуратуре от 29 января 1993 года | | | Алгоритм установления геометрии молекулы |