Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Расчет теплоты химической реакции

Решение. | Решение. | Решение. | Решение. | Решение. | Решение. | Решение. | Решение. | Решение. | Решение. |


Читайте также:
  1. I. Выбор электродвигателя и кинематический расчет
  2. I. Расчет себестоимости издания
  3. II. Расчет зубчатых колес редуктора
  4. III. Предварительный расчет валов редуктора
  5. V. Расчет количества единиц лекарственной формы, которое надо принять больному за один прием.
  6. VI. Расчет разовой дозы лекарственного вещества в микстуре.
  7. А) методы расчета по заданному профилю пути;

1. Зная теплoты pеaкций

1) C (гpaфит) + O2 (г) = CO2 (г), ∆H (1) = -94052 кал

2) CO (г) + 1/2 O2 (г) = CO2 (г), ∆H (2) = -67636 кал

3) H2 (г) + 1/2 O2 (г) = H2O (г), ∆H (3) = -57798 кал

oпpеделить теплoты следyющиx xимических pеaкций:

4) C (гpaфит) + 1/2 O2 (г) = CO (г), ∆H (4) =?

5) С (гpафит) + H2O (г) = CO (г) + H2 (г), ∆H (5) =?

6) C (гpaфит) + 2H2O (г) = CO (г) + 2H2 (г), ∆H (6) =?

 

2. Hа основании следующих данных:

1) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6 H2O, ∆H = -362400 кал,

2) 2H2 + O2 = 2 H2O, ∆H = -136800 кал,

3) NH3 + aq = NH3·aq, ∆H = -8400 кал

пoдсчитaть тeплoтy oбpaзoвaния аммиака и его водного раствора.

 

3. Pассчитaть тeплoтy рeaкции

NH3 (г) +5/4O2 (г) = NO (г) + 3/2 H2O (г)

по следующим данным:

H2O (г) = H2O (ж), ∆H (1) = -10520 кал,

1/2 N2 (г) + 3/2 H2 (г) = NH3 (г), ∆H (2) = -11040 кал,

H2 (г) + 1/2 O2 (г) = H2O (ж), ∆H (3) = -68320 кал,

NO (г) = 1/2 N2 (г) + 1/2 O2 (г), ∆H (4) = -21600 кал.

 

4. Определить стандартную теплоту реакции образования бензола из ацетилена при 25 °С, если известны стандартные теплоты сгорания участвующих в реакции веществ при той же температуре

2Н2 (г) = С6Н6 (ж)

соединение С2Н2 С6Н6
, ккал/моль -310,62 -718,00

 

5. Найти стандартную теплоту реакции деструктивной гидрогенизации (гидрокрекинга) н- гептана при 25 °С, если известны стандартные теплоты сгорания участников реакции

С7Н16 (г) + 3Н2 (г) = С2Н6 (г) + 2CH4 (г) + С3Н8 (г)

соединение С7Н16 Н2 С2Н6 CH4 С3Н8
, ккал/моль -1160,0 -68,31 -372,82 -212,79 -530,60

 

6. Вычислить стандартную теплоту реакции дегидрирования этана

2Н6 (г) = 2СН4 (г) + С2Н2 (г) +H2 (г),

проводимой в газовой фазе при 298,15 К.

7. Найти теплоту реакции получения этанола при Р = const и 25 °С, если известны стандартные теплоты образования из простых веществ участников реакции

С2Н2 (г) + H2O (г) = С2H5OH (г)

соединение С2Н2 H2O С2H5OH
, ккал/моль +12,496 −57,798 −56,240

8. Определить стандартную теплоту реакции получения 1,3-бутадиена из этанола, протекающая в газовой фазе при 25 °С.

С2H5OH (г) = С2Н4 (г) + H2 (г) + 2H2O (г)

соединение С2H5OH С2Н4 H2 H2O
, ккал/моль +56,240 +26,330   −57,798

9. Один из методов получения ацетилена – окислительный пиролиз метана (неполное горение в кислороде). Вычислить стандартную теплоту этой реакции при 25 °С.

11СН4 (г) +7O2 (г) = 2С2Н2 (г) + 6CO (г) +14H2 (г) + CO2(г) + 6H2O (г)

10. Вычислить теплотворную способность пропана в стандартных условиях при 25 °С. Результат расчета сравнить с табличной величиной

= −530,60 ккал/моль.

11. Вычислить газообразного ацетальдегида. Полученную величину сравнить с экспериментальной. ( = −285 ккал/моль).

12. Вычислить газообразного коричного альдегида C6H5CH=CHCHO.

13. Вычислить по энергиям связей н -бутана.

4С (графит) + 5H2 (г) = н -C4H10 (г)

14. Найти CH3COOH в газообразном состоянии.

2H2 (г) + O2 (г) + 2C (тв) = CH3COOH (г)

15. Определить газообразного йодистого метила, используя метод энергии связей.

С (тв) + 1,5H2 (г) + 0,5I2 (тв) = СH3I (г)

16. Найти по энергиям связей стандартную теплоту реакции, протекающей в газовой фазе при 298,15 К

C3H6 (г) + H2O (г) = изо −C3H7OH (г)

Результат расчета сопоставить с величиной , вычисленной с помощью следствия из закона Гесса, если участвующих в реакции веществ соответственно равны 4,879, −57,798, −64,2 ккал/моль.

 

17. Вычислить теплоту образования этана, если известна теплота его сгорания: -1560 кДж/моль.

 

18. Теплоты сгорания бензола (г) и ацетилена соответственно составляют -3268 и -1301 кДж/моль. Вычислить ∆Н ° реакции

3C2H2 = C6H6.

 

19. Теплоты сгорания этана С2Н6 и этилена С2Н4 соответственно составляют -1560 и -1411 кДж/моль. Вычислить ∆Н° реакции гидрирования этилена

С2Н4 + Н2 = С2Н6.

 

20. Теплота сгорания этилового спирта составляет -1409 кДж/моль. Вычислить ∆Н ° реакции

2CO + 4H2 = С2Н5OH + H2O (ж).

 


Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 765 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Решение.| Расчет константы равновесия в случае простой реакции

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)