Скорость реакции по одному из веществ — ее участников — равна алгебраической сумме скоростей тех элементарных стадий, в которых это вещество принимает участие.

При определении знаков у членов этой суммы удобно пользоваться формальным правилом: производной концентрации данного компонента повремени dc_j/dx приписывают знак минус независимо от того, является ли компонент J исходным реагентом или продуктом реакции; скорости элементарных стадий, в которых компонент J расходуется (является реагентом), записывают в общей сумме со знаком плюс, скорости стадий, в которых компонент J образуется (является продуктом), — со знаком минус

Пример 1. Составим кинетическое уравнение по веществам R и А — участникам сложной реакции:

Эта реакция состоит из трех стадий; вторая и третья стадии являются последовательными по отношению к первой стадии и параллельными по отношению друг к другу. Скорость по компоненту R, участвующему во всех трех реакциях, выражается уравнением

Скорость по исходному реагенту А, участвующему лишь в первой элементарной
стадии, выражается уравнением

Пример 2. Обратимую реакцию

с точки зрения химической кинетики можно рассматривать как сложную, состоящую из двух стадий:

Поэтому скорость исчезновения или образования участников этой реакции можно записать с помощью следующих уравнений:

Дата добавления: 2015-08-20