Читайте также:
|
|
Цель работы: ознакомление с закономерностями протекания гомогенных реакций и одним из методов определения частных и общего порядков реакции.
Исследуемая реакция протекает по уравнению
. ………………...(а)
Выделяющийся йод мгновенно вступает во взаимодействие
. (б)
Кроме того, в смеси протекает медленная реакция, практически не влияющая на исследуемую реакцию
.
Скорость реакции (а) можно выразить уравнением ,
где , и - частные порядки реакции.
Общий порядок реакции равен .
Для контроля скорости изучаемого взаимодействия удобна сопровождающаяся посинением реакция (б), по ней скорость равна: .
Очевидно, что
= .
Поэтому для константы скорости реакции можно записать соотношение
. (31)
Если изменять последовательно относительные количества , и , сохраняя концентрации оставшихся двух видов ионов постоянными, то скорость изучаемой реакции будет изменяться в том же соотношении, в каком изменяется концентрация в соответствии с кинетическим уравнением (с учетом показателя степени).
Приборы и материалы: секундомер, 2 химических стакана, мерный цилиндр на 100 см3 для дистиллированной воды, пипетки на 20, 10 и 5 см3. Растворы: 0,05М ; 0,5М ; 0,01М ; 0,5М ; 0,05 М , крахмал.
Дата добавления: 2015-08-10; просмотров: 49 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
Порядок выполнения работы | | | Порядок выполнения работы |