Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

ЇХ ВИНИКНЕННЯ.

АТФ как источник энергии для биохимических реакций | КИНЕТИКА БИОХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ | Скорость химических реакций | Порядок и молекулярность реакций | Правило Вант-Гоффа | Катализ и катализаторы | Строение ферментов | Металлоферменты | Глава 3 | Типы проводников электрического тока. |


 

Вивчення механізму виникнення електродного, дифузійного, мембранного та окисно-відновного потенціалів та їх залежності від різних чинників дає змогу зрозуміти закономірності перебігу більшості біохімічних реакцій, Вимірення біопотенціалів покладено в основу таких важливих діагностічних методів, як електрокардіографія, електроенцефалографія тощо, а за величиною ЕРС (електрорушійних сил) визначають вміст фізіологічно-активних йонів у біологічних рідинах та тканинах організму.

Електрохімічні методи аналізу (полярографія, потенціометрічне та амперометричне титрування) знайшли широке застосування у медико-біологічних дослідженнях. Тому знання основ елекстрохімії неохідне лікарю для повноцінної практичної діяльності.

 

Електродний потенціал. Рівняння Нернста.

 

Якщо занурити металеву пластинку у чисту воду, то йони, які містяться у вузлах кристалічної решітки металу, будуть гідратуватись полярними молекулами води, відокремлюватися від поверхні металу і переходити в розчин. На металевій пластинці залишається надлишок електронів, які надають її повіерхні негативного заряду. Позитивно заряджені гідратовані йони, які перейшди у розчин під дією сил електростатичного притягання, залишаються беспосередньо біля поверхні металевої пластинки і утворюють так званий подвійний електричний шар.

Між металевою пластинкою і розчиномс возникає стрибокпотенціалу, який називають електродним потенціалом, а систему, що складається з металевої пластинки і розчину електроліту, - електродом.

Одночасно з переходом йонів з металевої пластинки в розчин відбувавється і зворотний процес – перехід дегідратованих йонів з розчину на металеву пластинку.

Від концентрації розчину залежить що буде мати позитивний, а що - негативний заряд. У розбавлених розчинах поверхня металевої пластинки набуде негативнорго, а прилеглий до неї шар розчину – позитивного заряду.. У клонцентрованих розчинах навпаки, електрод набуде позитивного заряду, а розчин – негвтивного.

Рівноважний стан різниці потенціалів на межі поділу фаз метал – розчин називають електродним потенціалом. Величина електродного потенціалу залежить від природи металу та активності його йонів у розчині, її обчислююють на формулою:

 

RT

φ = φ0 + ——— ℓnα (Me n+)

N F

 

де R – універсальна газова стала; Т – температура, за якою відбувається реакція; n – кількість електронів, що втрачає атом металу; F – стала Фарадея; α (Me n+) – активність йонів металу в розчині, φ0 – стандартний електродний потенціал.

Це рівняння називають рівнянням Нернста.

Стандартний електродний потенціал φ0, це електродний потенціал, який виникає при зануренні металевої пластинки в розчин, в якому активність йонів металу дорівнює 1 кмоль/м3.

 

 


Дата добавления: 2015-08-10; просмотров: 54 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Виды электрической проводимости| Класифікація електродів.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)