Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Порядок и молекулярность реакций

В химической термодинамике используют такие понятия. | ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ. | Термохимические уравнения. | Законы термохимии | Второй закон термодинамики | Энтропия | Термодинамические потенциалы | Организм является открытой системой, которая непрерывно обменивается с | АТФ как источник энергии для биохимических реакций | КИНЕТИКА БИОХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ |


Читайте также:
  1. II. Порядок выдачи листка нетрудоспособности
  2. II. Порядок создания и комплектования логопедического пункта
  3. III. Порядок выдачи листка нетрудоспособности при направлении граждан на медико-социальную экспертизу
  4. III. Порядок и условия финансового обеспечения совершенствования стипендиального обеспечения студентов
  5. III. Порядок организации и проведения конкурса.
  6. III. Порядок организации и проведения Олимпиады
  7. III. Порядок проведения Конкурса

 

Для характеристики механизма химических реакций в кинетике применяют такие понятия, как порядок и молекулярность реакции.

Порядком химической реакции называют сумму показателей степеней в уравнении скорости реакции. Различают реакции нулевого, первого, второго и дробного порядков.

Нулевой порядок отвечает некоторым реакциям на твердой поверхности, поскольку их скорость не зависит от концентрации реагирующих веществ.

Дробный порядок характерен для сложных реакций, которые происходят через ряд промежуточных стадий.

Под молекулярностью реакции понимают число частиц (атомов, молекул, ионов), которые принимают участие в элементарном акте взаимодействия. Если в процессах разложения или изомеризации веществ в элементарном акте взаимодействия принимает участие одна молекула, то такие реакции называют мономолекулярными, например

CL2 = 2CL

N2O5 = 2NO2 + 1/2O2

В элементарном акте взаимодействия бимолекулярных реакций принимают участие две частицы (атомы, ионы или молекулы):

CL + CL = CL2

H2 = I2 = 2 HI

CO = CL2 = COCL2

 

Если в элементарном акте взаимодействия принимают участие одновременно три частицы, то такую реакцию называют тримолекулярной.

В уравнении скорости гетерогенных реакций не входит концентрация твердой фазы, а только концентрация или парциальное давление газообразных веществ.

 

Дата добавления: 2015-08-10; просмотров: 64 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Скорость химических реакций| Правило Вант-Гоффа
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)