Химические свойства НСl.

Получение хлора.

Получение в промышленности:

• электролиз раствора NaCI

2NaCI + H₂O = CI₂ + 2NaOH

Получение в лаборатории:

• действие KmnO₄ на HCl(k);

2KmnO₄ + 16HCl(k) = 5CI₂ + 2KCI + 2MnCI₂ + 8H₂O

• из хлорной извести

CaOCI₂ + 2HCI = CI₂ + CaCI₂ + H₂O

Химические свойства.

Химические свойства:

• с металлами 2Na + CI₂ = 2NaCI
• с фосфором 5CI₂ + 2P = 2PCI₅
• водородом CI₂ + H₂ = 2HCI
• с FeCl₂ 2FeCI₂ + CI₂ = 2FeCI₃
• c СО₂ CO₂ + CI₂ = COCI₂ – фосген
• с Н₂О СI₂ + H₂O = HCIO + HCI

• NaOH CI₂ + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H₂O

• с Na₂SO₃ CI₂ + Na₂SO₃ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HCI

Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды, их физические свойства.

Хлороводород. Бесцветный газ, с резким запахом, хорошо растворимый в воде. При обычных условиях в 1 объеме воды растворяется 450 объемов хлороводорода

Соляная кислота.Это бесцветная или слегка желтоватого цвета жидкость, с резким запахом, дымящая на воздухе.Хорошо растворима в воде.

Хлориды. Соли соляной кислоты – кристаллические вещества с ионным типом связи. Большинство из них хорошо растворимы в воде. Некоторые соли окрашены.

Получение хлороводорода.

Получение:

• промышленный синтез Cl₂ и H₂

CI₂ + H₂ = 2HCI

• сульфатный способ

2NaCI + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCI

Химические свойства НСl.

Химические свойства хлороводорода:

• с кислородом в присутствии катализатора

2HCI + O₂ = H₂O + CI₂

• с металлами

2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂

• с оксидами

2HCI + MgO + MgCI₂ + H₂O

• с солями

2HCI + Na₂CO₃ = 2NaCI + CO₂ + H₂O

• с гидроксидами

HCI + NaOH = NaCI + H₂O

Дата добавления: 2015-07-20