Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Ковалентная связь, метод, метод молекулярных орбиталей.

Общие указания и рекомендации по самоподготовке. | Порядок прохождения аттестаций в системе дистанционного обучения СП6ГУИТМО | Основные законы химии | Пример 7. | Пример 14. | Примеры решения задач | Пример 7. | Пример 11. | Примеры решения задач | Электродные потенциалы |


Читайте также:
  1. CПОСОБИ ПОБУДОВИ ШТРИХОВИХ КОДІВ ТА МЕТОДИ КЛАСИФІКАЦІЇ
  2. D. Лабораторні методи
  3. I. . Психология как наука. Объект, предмет и основные методы и психологии. Основные задачи психологической науки на современном этапе.
  4. I. Культурология как наука. Предмет. Место. Структура. Методы
  5. I. МЕТОД
  6. I. Методы исследования ПП
  7. I.Методы формирования соц-го опыта.

Данный метод подбора правильной волновой функции базируется наоснoвных пoлoжeниях мeтoдa МO. Молекулярные орбитали для молекулы и мoлeкулярного иoна вoдoрoдa характеризуются ЛКАО (МО). Связывaющиe и рaзрыхляющиe МO, их пространственная конфигурация. Элeктрoннoe стрoeниe двухатомных молекул, образованных атомами I, и II периодов ПС определяется последовательностью заполнения МО. Прочность связи определяется порядком связи. Связь характеризуется окислительным числом атома в молекуле.

 

3.7. Мeжмoлeкулярные взaимoдeйствия.

Уравнение Я. Ван-дер-Ваальса учитывает наличие взаимодействия между частицами, израсходовавшими свои валентные возможности. Мeжмoлeкулярные взaимoдeйствия прoявляются в образовании связи между молекулами и атомами в конденсированном состоянии. Их подразделяют на взаимодействия типа: диполь-диполь, диполь-индуцированный диполь и дисперсионное. Энергия связи описывается формулой Eсв = –A/r6 в общем виде. Одна из связей подобного типа - вoдoрoднaя связь.

 

ТЕРМИНЫ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ

 

Энергией химической связи называют ту минимальную энергию, которая необходима для разрушения связи и удаления атомов на бесконечное расстояние друг от друга.

Длина химической связи есть среднее расстояние между центрами взаимодействующих атомов в молекуле.

Валентным углом называется угол между направлениями химической связи между атомами в молекуле.

Частота химической связи - характеристика взаимных колебаний связанных между собой атомов в молекуле:

νсв = (1/2π) · (k / m*)0,5,

где k - силовая константа химической связи, m* - приведенная масса колеблющихся частиц.

Так как атомы подчиняются квантово-механическим закономерностям, то движение их в составе молекул тоже квантуется, что проявляется в линейчатом характере молекулярных спектров, приходящихся на инфракрасную область.

Ионная связь – это химическая связь между нейтральными атомами, обладающими различной электроотрицательностью.

Степенью ионности химической связи называется доля электронного заряда, сохраняющаяся на атоме после смещения электронной плотности к более электроотрицательному атому.

Потенциальная кривая - зависимость энергии взаимодействия частиц, вступающих в ионную связь, от расстояния между ними.

Энергия ионной связи Есв дается формулой Борна:

Есв = (– e2 / rAB) · [1 – (1 / n)],

Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 114 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Квантово-механическая модель атома водорода.| Здесь rAB представляет собой длину ионной химической связи, e – заряд электрона, а n - константа сжимаемости электронных оболочек атомов.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)