Читайте также:
|
Разработка любой химической технологии начинается с технологической классификации химического процесса, то есть с определения основных признаков, от которых зависит выбор объектов и инструментов его управления. Под объектами управления следует понимать критерии эффективности процесса, а под инструментами управления - технологические параметры процесса, конструкцию реактора и другие условия, влияющие на эффективность химического процесса.
Существует ряд признаков, по которым можно классифицировать химические процессы.
1) Процессы могут быть простые и сложные.
Простые процессы описываются одним стехиометрическим уравнением.
А → С или А + В → С + D
В сложных процессах наряду с целевой реакцией протекают побочные реакции, и для описания процесса требуется несколько уравнений.
Сложные процессы могут быть:
- последовательные (консекутивные) А + В → R
R → S (в побочной реакции участвует целевой продукт)
- параллельные А + В → R
А + C → S (в побочной реакции участвует один из реагентов)
- смешанные А + В → R
А + R→ S
2) Процессы могут быть необратимые и обратимые.
Обратимые процессы протекают одновременно в прямом и обратном направлении и закнчиваются установлением химического равновесия, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
В необратимых поцессах реакция протекает в одном направлении и заканчивается полным исчерпыванием реагентов.
3) Процессы могут быть экзо- и эндотермические, то есть протекать соответственно, с выделением или поглощением тепла. Различают также процессы с большим тепловым эффектом и процессы с малым тепловым эффектом.
4) Процессы могут быть гомогенные и гетерогенные.
В гомогенных процессах все участники реакции находятся в одной фазе; в гетерогенных - реагенты находятся в разных фазах и химической реакции предшествует переход через границу раздела фаз.
5) Процессы бывают каталитические и некаталитические.
Совершенно очевидно, что каждая конкретный процесс обладает признаками разных классов. Например, процесс синтеза аммиака N2 (г) + 3 H2 (г) ↔ NH3 (г), ∆Н < 0
является простым, обратимым, экзотермическим, каталитическим (катализатор – металлическое железо), гомофазным, но гетерогенным, так как газообразные реагенты взаимодействуют между собой на поверхности твердого катализатора.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 49 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Коллоидная химия | | | Первый закон термодинамики |